Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10^(-10) M
Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Chân trời sáng tạo
Bài 2.15 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11:
a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M.
b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.
c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .
Lời giải:
a) pH = - lg(4,2.10-10) = 9,38.
b) [H+] = 10-6,35 = 4,5.10-7.
c) pH = 14 + log[OH-] pH = 14 – 10,4 = 3,6.
Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:
Bài 2.1 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện? ....
Bài 2.2 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do ....
Bài 2.3 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Saccharose là chất không điện li vì ....
Bài 2.4 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? ....
Bài 2.7 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? ....
Bài 2.11 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau ....
