Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Chân trời sáng tạo

Bài 2.18 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Lời giải:

n_H⁺_{(trong 300mL dung dịch A)} = 0,07 mol.

Gọi thể tích dung dịch (B) là V_B (L) ta có: n_OH-= 0,2V_B + 0,29V_B = 0,49V_B

Khi trộn (A) với (B) ta có: H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 $\Rightarrow$ [H⁺] = 10^-2 (M).

$\Rightarrow$ [H⁺]_(dư) = $\frac{(00, 7 - 0, 49 V_{B})}{0, 3 + V_{B}} = 10^{- 2} = 0, 01 \Rightarrow V_{B} = 0134 (L)$

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Hóa 11 Chân trời sáng tạo

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Chân trời sáng tạo

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: