Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Chân trời sáng tạo

Bài 2.9 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất sau: glucose (C₆H₁₂O₆), NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, N₂, O₂, H₂SO₄, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁)

Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

Lời giải:

Chất điện li là NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, H₂SO₄

          NaCl→ Na⁺ + Cl^-

          KOH → K⁺ + OH^-

          Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

          AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

          CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

          H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

• Bài 2.1 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện? ....

• Bài 2.2 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do ....

• Bài 2.3 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Saccharose là chất không điện li vì ....

• Bài 2.4 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? ....

• Bài 2.5 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh? ....

• Bài 2.6 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng? ....

• Bài 2.7 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? ....

• Bài 2.8 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong ....

• Bài 2.10 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước ....

• Bài 2.11 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau ....

• Bài 2.12 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) ....

• Bài 2.13 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid ....

• Bài 2.14 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2- ....

• Bài 2.15 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10^(-10) M ....

• Bài 2.16 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên ....

• Bài 2.17 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid - base ....

• Bài 2.18 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau ....

• Bài 2.19 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL ....

• Bài 2.20 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL ....

• Bài 2.21 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH ....