Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Đáp án đúng là: B

Trong điều kiện thường, fluorine và chlorine ở trạng thái khí, bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

Đáp án đúng là: C

Tính oxi hoá của các halogen tăng dần từ I₂ đến F₂.

Đáp án đúng là: B

Một nguyên tố halogen có lớp electron ngoài cùng là 3s²3p^x

Nguyên tố halogen thuộc chu kì 3

Nguyên tố đó là Cl (Z =17).

Đáp án đúng là: B

Phản ứng của H₂ và F₂ xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

Phản ứng của H₂ và Cl₂ xảy ra khi có ánh sáng hoặc t^o.

Phản ứng của H₂ và Br₂ xảy ra ở khoảng 200^oC, xúc tác Pt.

Phản ứng của H₂ và I₂ xảy ra ở khoảng 300^oC, xúc tác Pt.

Đáp án đúng là: D

Thứ tự sắp xếp tính khử giảm dần là: HI > HBr > HCl > HF.

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên các halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Đáp án đúng là: D

Chất thường dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Đáp án đúng là: C

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: (b), (c), (e).

(b) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

(c)$2NaCl+2H_{2}O\underset{comangnganxop}{\overset{dienphandungdich}{\to }}2NaOH+H_2+C{l}_2$

(e) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Đáp án đúng là: A

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a), (c)

Do số oxi hóa của Cl từ -1 lên 0.

Đáp án đúng là: A

Loại B vì CH₃COOH, CuS không phản ứng;

Loại C vì S không phản ứng;

Loại D vì SO₂ không phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.

Đáp án đúng là: C

Ở nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi mà không qua thể lỏng.

Đáp án đúng là: A

Iodine có tính oxi hóa kém hơn bromine nên chlorine oxi hóa muối sodium iodide thành iodine trước:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Đáp án đúng là: C

n_Fe = $\frac{28}{56}=0,5$(mol

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3$

$\Rightarrow$$n_{FeC{l}_3}=0,5$(mol)

$\Rightarrow$$m_{FeC{l}_3}=0,5.162,5=81,25gam$

Đáp án đúng là: C

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

$\Rightarrow$58,5x + 150y = 86,7 (1)

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$\Rightarrow$n_NaCl = y (mol)

n_{muối khan} = n_NaCl = ( mol)

$\Rightarrow$x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}58,5x+150y=86,7\\ x+y=0,7\end{array}\iff \left(\begin{array}{c}x=0,2\\ y=0,5\end{array}\right)\right)$

m_NaCl = 0,2.58,5 = 11,7 gam.

Câu 1: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím

A. hóa đỏ.    B. hóa xanh.    C. không đổi màu.    D. mất màu.

Câu 2: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl₂ đều thu được cùng một muối là

A. Fe    B. Zn    C. Cu    D. Ag

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách

A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ đăc, đun nóng.

C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ loãng, đun nóng.

D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ loãng, đun nóng.

Câu 4: Phát iểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

C. Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.

Câu 5: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là

A. Cu, Al, Fe

B. Cu, Ag, Fe

C. CuO, Al, Fe

D. Al, Fe, Ag

Câu 6: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃

B. NaHCO₃, AgNO₃, CuO

C. FeS, BaSO₄, KOH

D.AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS

Câu 7: Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

B. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 8: Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2    B. 1    C. 4    D. 3

Câu 9: Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72    B. 8,40    C. 3,36    D. 5,60

Câu 10: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ca    B. Ba    C. Sr    D. Mg

Câu 11: Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô can dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

A. canxi    B. bari    C. magie    D. beri

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

M + HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_MCl2 ⇒

Câu 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23%    B. 34,60%    C. 38,46%    D. 51,92%

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được 1,344 lit hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 5,23      B. 7,60

C. 7,48      D. 5,35

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48      B. 1,79

C. 5,6      D. 2,24

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, cho 2,96 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 8,64 gam muối. Khối lượng Al trong 2,96 gam X là

A. 0,54 gam.      B. 0,81 gam.

C. 0,27 gam.      D. 1,08 gam.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%      B. 11,79%

C. 28,21%      D. 15,76%