Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 có đáp án

---

Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 10 có đáp án

Câu 1: Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

A. Fe(OH)₂    B. Mg    C. CaCO₃    D. Fe₃O₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 2: Kim loại nào cho nhiều thể tích khí H₂ hơn khi cho cùng một khối lượng hai kim loại Zn và Fe tác dụng hết với axit H₂SO₄?

A. không xác định được    B. Zn    C. bằng nhau    D. Fe

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 3: Trong các cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng được với nhau là

A. NaCl và KNO₃

B. Cu(NO₃)₂ và HCl

C. Na₂S và HCl

D. BaCl₂ và HNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 4: Cho 1,53 gam hỗn hợp Ba, Mg, Fe và Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là

A. 2,24 gam    B. 2,95 gam    C. 1,85 gam    D. 3,90 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

n_H2= 0,02 ⇒ n_2Cl^-= 0,02

⇒ m = 1,53 + 0,02.71 = 2,95 (gam)

Câu 5: Tính chất hóa học của đơn chất lưu huỳnh là

A. chỉ thể hiện tính khử

B. không thể hiện tính chất nào

C. chỉ thể hiện tính oxi hóa

D. tính khử và tính oxi hóa

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 6: Nung 43,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nóm IIA, thu được 11,2 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca

B. Sr và Ba

C. Ca và Sr

D. Be và Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

MCO₃ → CO₂

M + 60 = 43,8/0,5 = 87,6 ⇒ M = 27,6

⇒ Mg (24) và Ca (40)

Câu 7: Chất nào dưới đây mà nguyên tử S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. H₂S     B. Na₂SO₄     C. SO₂     D. H₂SO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng hóa học:

X + HCl → FeCl₃ + Y + H₂O

Hai chất X, Y lần lượt là

A. Fe₃O₄, Cl₂

B. FeO, FeCl₂

C. Fe₃O₄, FeCl₂

D. Fe₂O₃, FeCl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. FeSO₄ + 2HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

B. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

C. FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K2SO₄

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, S trong H₂S bị oxi hóa

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa

C. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử

D. Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 11: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 7,80    B. 8,75    C. 6,50    D. 9,75

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Quy đổi hỗn hợp về FeO (x mol), Fe₂O₃ (y mol).

Ta có: 72x + 160y = 9,12; 127x = 7,62

⇒ x= 0,06; y= 0,03

⇒ m = 2.0,03.162,5 = 9,75 (gam)

Câu 12: Có thể phân biệt ba dung dịch : KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Zn    B. quỳ tím    C. Al    D. BaCO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 13: Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. màu xanh

B. không xác định được

C. màu đỏ

D. không đổi màu

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Phân tử khối của HCl nhỏ hơn của NaOH

⇒ phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1 ⇒ HCl dư ⇒ Quỳ tím chuyển màu sang màu đỏ.

Câu 14: Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành bạc sunfua:

Ag + H₂S + O₂ → Ag₂S + H₂O

Nhận định nào sau đây đúng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Ag là chất khử

B. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

C. H₂S là chất khử, Ag là chất oxi hóa

D. Ag là chất oxi hóa, O₂ là chất khử

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 15: Dùng H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí nào trong các khí sau đây?

A. H₂S    B. NH₃    C. HI    D. CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một kim loại có hóa trị II caand ùng hết 3,36 lít oxi (đktc). Kim loại đó là

A. Zn    B. Cu    C. Fe    D. Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

2M + O₂ → 2MO

M = 7,2/0,3 = 24 (Mg)

Câu 17: Trong các chất cho dưới đây, chất được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion clorua trong dung dịch là

A. AgNO₃     B. Cu(NO₃)₂     C. Ba(NO₃)₂     D. Ba(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 18: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

C. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 19: Sục 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là

A. Na₂SO₃

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃ và NaHSO₃

D. NaHSO₃ và NaOH

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_NaOH/n_SO2 = 0,15/0,1 = 1,5 ⇒ Muối thu được sau phản ứng là Na₂SO₃ và NaHSO₃

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu và Fe trong dung dịch axit HCl, thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được kết tủa T. Nung hoàn toàn T trong không khí thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃ và CuO

B. MgO và Cu

C. MgO và Fe₂O₃

D. MgO và FeO

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 21: S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử trên số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:3    B. 2:1    C. 3:1    D. 1:2

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 22: Có thể đựng axit H₂SO₄ đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

A. Cu    B. Fe    C. Mg    D. Zn

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 23: Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam sắt này vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thể tích khí (đktc) sinh ra bằng

A. 2,24 lit    B. 5,04 lít    C. 3,36 lít    D. 10,08 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

n_Fe = n_H2 = 0,15 mol ⇒ V_SO2 = 5,04 lít

Câu 24: Cho cân bằng hóa học:

2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k), ΔH = -198,24kJ.

Để tăng hiệu suất của quá trình tạo SO₃ thì cần

A. giảm nhiệt độ của phản ứng

B. giảm nồng độ của SO₂, thêm xúc tác

C. tăng nhiệt độ của phản ứng

D. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 25: Thổi SO₂ vào 500 ml dung dịch Br2 đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa X cần 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch Br2 ban đầu là

A. 0,02M    B. 0,005M    C. 0, 01M    D. 0,025M

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_NaOH = 0,05 mol

SO₂ + Br2 + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_H⁺ = 4x = 0,05 ⇒ x = 0,0125 ⇒ CM _Br2= 0,025 M

Câu 26: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Li    B. K    C. Rb    D. Na

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

MHCO₃ → CO₂

M₂CO₃ → CO₂

x + y = 0,02; (M + 61)x + (2M + 60)y = 1,9)

⇒ x + y = 0,02; (M + 1)x + 2My = 1,9 - 0,02.60

x + y = 0,02 ⇒ 0 < x < 0,02 ⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ M = 23

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃ trong dung dịch axit H₂SO₄ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H₂ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là

A. 23,8    B. 50,4    C. 37,2    D. 50,6

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_H2 = 0,1 mol; n_CO2 = 0,3 mol

Muối thu được là Na₂SO₄. n_Na2SO4 = n_H2SO4 = 1,2 mol.

m_{dd sau} + m_H2 + m_CO2 - m_{dd H2SO4} = m_hh = 60,5 gam.

Câu 28: Hòa tan vừa hết 23,3 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O₃ và MgO bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và H₂SO₄0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 78,5    B. 74,8    C. 74,3    D. 75,3

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Bảo toàn nguyên tố H ta có:

nHCl + 2nH₂SO₄ = 2n_H2 + 2n_H2O

⇒ n_H2O = (1 + 0,5 – 0,5)/2 = 0,5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp} + m_axit = m_muối + m_H2 + m_H2O

⇒ m_muối = m_{hỗn hợp} + m_axit – (m_H2 + m_H2O)

m_muối = 23,3 + 1.36,5 + 0,25.98 – (0,25.2 + 0,5.18) = 74,8g

Câu 29: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M chứa HCl, H₂SO₄ loãng thù được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là

A. 1,75 mol    B. 1,5 mol    C. 1,8 mol    D. 1,0 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Quy đổi 1 nửa hỗn hợp L thành FeO (x mol); Fe₂O₃ (y mol)

Phần 1: FeCl₂ (x mol); FeCl₃ (2y mol)

Ta có: m_L = 72x + 160y = 78,4g

m_muối = 127x + 325y = 155,4g

⇒ x = 0,2; y = 0,4

Phần 2: Gọi n_HCl = a mol; n_H2SO4 = b mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_H2O = n_FeO + 3n_Fe2O3 = 1,4g

Bảo toàn nguyên tố H: 2n_H2O = n_HCl + 2n_H2SO4

⇒ a + 2b = 2,8 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_L + m_axit = m_muối + m_H2O

⇒ m_axit = 167,9 + 1,4.18 – 78,4 = 114 ,7g

⇒ 36,5a + 98b = 114,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ a = 1,8; b = 0,5

Câu 30: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm N2CO₃ và NaHCO₃ thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,20M và 0,40M

B. 0,21M và 0,32M

C. 0,18M và 0,26M

D. 0,21M và 0,18M

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Gọi Na₂CO₃ (x mol) và NaHCO₃ ( y mol)

Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp xảy ra pư theo thứ tự:

HCl (x) + Na₂CO₃ (x) → NaHCO₃ (x mol) + NaCl

HCl (0,045) + NaHCO₃ (0,045) → NaCl + H₂O + CO₂ (0,045 mol)

n_HCl = 0,045 + x = 0,15 ⇒ x = 0,105mol ⇒ C_M(Na2CO3) = 0,21M

Dung dịch B có NaHCO₃; n_NaHCO3 = y + x – 0,045 (mol)

Bảo toàn C: n_NaHCO3 = n_BaCO3 = 0,15 = y + x – 0,045

⇒ y = 0,09 ⇒ C_M(NaHCO3) = 0,18M