Trắc nghiệm Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 5) có đáp án năm 2021
Trắc nghiệm Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 5) có đáp án năm 2021
Với bộ bài tập trắc nghiệm Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Học kì 2 (Bài kiểm tra số 5) có đáp án năm 2021 sẽ giúp học sinh hệ thống lại kiến thức bài học và ôn luyện để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa lớp 10.
Câu 1: Chất nào trong các chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?
A. H2S B. O2 C. SO2 D. Al2O3
Đáp án: B
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
A. điện phân nước
B. nhiệt phân Cu(NO3)2
C. nhiệt phân KMnO4
D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Đáp án: C
Câu 3: Nguên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là
A. Na (Z = 11).
B. Cl (Z = 17).
C. O (Z = 8).
D. S (Z = 16).
Đáp án: D
Câu 4: Chất nào sau đây oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường?
A. O2 B. N2 C. HCl D. O3
Đáp án: D
Câu 5: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion nào trong các ion dưới đây?
A. Fe2+
B. Cu2+
C. Pb2+
D. Cd2+
Đáp án: D
Câu 6: Chất nào sau đây tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?
A. Hg B. Fe C. O2 D. H2
Đáp án: A
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B. Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh là chất rắn màu trắng.
C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa yếu hơn oxi.
D. Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo muối săt(III) sunfua.
Đáp án: D
Câu 8: Cho phương trình hóa học của phản ứng:
S + H2SO4 (đặc) to → 3SO2 ↑ + 2H2O
Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là
A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
Đáp án: D
Câu 9: Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là
A. CO2 B. SO2 C. NH3 D. O3
Đáp án: B
Câu 10: SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A. H2S, O2, nước Br2
B. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C. dung dịch KOH, CaO, nước Br2
D. O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
Đáp án: D
Câu 11: Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu
A. đen B. trắng C. vàng D. xanh
Đáp án: A
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Ở nhiệt độ thường, H2S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.
B. Ở nhiệt độ thường, SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.
C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.
D. Trong công nghiệp, SO3 được sản xuất bằng cách oxi hóa lưu huỳnh SO2.
Đáp án: C
Câu 13: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. Cl2, O3, S
B. S, Cl2, Br2
C. Na, F2, S
D. Br2, O2, Ca
Đáp án: B
Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?
A. H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh.
B. SO2 là chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
C. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước.
D. Trong công nghiệp, SO2 đực sản xuất bằng cách đốt S hoặc FeS2.
Đáp án: A
Câu 15: Cho phản ứng hóa học của phản ứng:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.
D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Đáp án: D
Câu 16: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là
A. +2 B. +4 C. +6 D. +8
Đáp án: C
Câu 17: Nhóm kim loại không tan trong axit H2SO4 đặc, nóng là
A. Ag, Pt.
B. Pt, Au.
C. Cu, Fe.
D. Al, Au.
Đáp án: B
Câu 18: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:
(a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
(c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 đặc là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Đáp án: C
Câu 19: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2.
(b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
(d) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.
(e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
(f) Cho SiO2 vào dung dịch HF.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là
A. 3 B. 6 C. 4 D. 5
Đáp án: C
Câu 20: Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A. Fe3O4 B. Fe(OH)2 C. FeS D. FeCO3
Đáp án: C
Câu 21: Hai bình cầu có khối lượng và dung tích bằng nhau. Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai cho đến khi áp suất hai bình như nhau. Đặt hai bình cầu trên hai đĩa cân thì thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,32 gam. Khối lượng ozon trong bình thứ hai là
A. 0,96 gam. B. 0,32 gam. C. 0,72 gam. D. 0,48 gam.
Đáp án: A
Hai bình có cùng thể tích, áp suất, nhiệt độ ⇒ có cùng số mol
Bình thứ hai: O2 :x mol; O3: y mol)
⇒ bình thứ nhất: O2 (x+y) mol
⇒ (32x+48y) – 32(x+y) = 0,32
⇒ y=0,02 mol ⇒ mO3 = 0,02.48 = 0,96 (gam)
Câu 22: Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là
A. Na2SO3
B. NaHSO3
C. Na2SO3, NaOH
D. Na2SO3, NaHSO3
Đáp án: C
nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 1.0,3 = 0,3 mol
nNaOH/nSO2 = 0,3/0,1 = 3 ⇒ Tạo Na2SO3, NaOH dư
Câu 23: Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe và 6,5 gam Zn với một lượng S dư (trong điều kiện không có khống khí), thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch CuSO4 1M. Thể tích dung dịch CuSO4 tối thiểu để hấp thụ hết khí Y là
A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 100 ml
Đáp án: B
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol; nZn = 6,5/65 = 0,1 mol
nCuSO4= nH2 S= nFeS + nZnS = 0,3 mol ⇒ V = 0,3 lít
Câu 24: Dẫn từ từ V lít khí SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 4,48 B. 1,12 C. 3,36 D. 2,24
Đáp án: D
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
nSO2 = nH2SO4 =nBaSO4 = 23,3/233 = 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu 25: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần tẳm khối lượng của Al2O3 trong X là
A. 60% B. 40% C. 80% D. 20%
Đáp án: D
Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí(đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là
A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu
Đáp án: C
nH2SO4 = 100.39,2/100.98 = 0,4 (mol) ; nCO2 = 1,12/22,4 = 005 (mol)
(MO, M(OH)2, MCO3) + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O
mdd Y = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (gam)
C%MSO4 = (0,4(M + 96))/121,8.100% = 39,41% ⇒ M = 24 (Mg)
Câu 27: Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quang pirit sắt. Khối lượng dung dịch H2SO4 98% điều chế được từ 1,5 tấn quạng pirit sắt có chứa 80% FeS2 ( hiệu suất toàn quá trình là 80%) là
A. 0,80 tấn B. 1,60 tấn C. 1,25 tấn D. 2,00 tấn
Đáp án: B
FeS2 → H2SO4
mddH2SO4 = 1,5.80/100.120.2.98.80/100.100/98 = 1,6 tấn
Câu 28: Khi hòa tan hidroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là
A. Cu B. Zn C. Fe D. Mg
Đáp án: A
M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O
m ddH2SO4 = 1.98.100/20 = 490 (gam)
⇒ mdd sau = (M + 34) + 490 = M + 524
C%MSO4 = (0,4(M+96))/(M+524).100% = 27,21% ⇒ M = 64 (Cu)
Câu 29: Cho 3,56 oleum H2S2O7 vào lượng dư H2O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 80 B. 40 C. 20 D. 60
Đáp án: A
H2SO4.SO3 + H2O → 2H2SO4
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 39,34% B. 65,57% C. 26,23% D. 13,11%
Đáp án: C
nSO2 = 0,504/22,4 = 0,0225 (mol)
mhh = 56a + 64b + 16b = 2,44
mmuối = 400.0,5a + 160b = 6,6
Bảo toàn electron: 3a + 2b = 2c = 2.0,0225)
⇒ a = 0,025; b = 0,01; c = 0,025
