Bài 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5 trang 3 SBT Hóa học 9
Bài 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5 trang 3 SBT Hóa học 9
Bài 1.1 trang 3 Sách bài tập Hóa học 9: Có những oxit sau : H2O, SO2, CuO, CO2, CaO, MgO. Hãy cho biết những chất nào có thể điều chế bằng
a) phản ứng hoá hợp ? Viết phương trình hoá học.
b) phản ứng phân huỷ ? Viết phương trình hoá học
Lời giải:
a) Điều chế bằng phương pháp hoá hợp : H2O, SO2, CuO, CO2, CaO, MgO.
b) Điều chế bằng phương pháp phân huỷ : CuO, CO2, CaO, MgO.
Thí dụ :
CuCO3 to CuO + CO2
CaCO3 to CaO + CO2
MgCO3 to MgO + CO2
Bài 1.2 trang 3 Sách bài tập Hóa học 9: Hãy viết công thức hoá học và tên gọi của
a) 5 oxit bazơ ;
b) 5 oxit axit.
Lời giải:
a) Các oxit bazơ : đồng(II) oxit : CuO, natri oxit : Na2O, canxi oxit : CaO, sắt(III) oxit: Fe2O3 ...
b) Các oxit axit: cacbon đioxit (CO2), lưu huỳnh đioxit (SO2), đinitơ pentaoxit (N2O5) ...
Bài 1.3 trang 3 Sách bài tập Hóa học 9: Khí cacbon monooxit (CO) có lẫn các tạp chất là khí cacbon đioxit (CO2) và lưu huỳnh đioxit (SO2) Làm thế nào tách được những tạp chất ra khỏi CO ? Viết các phương trình hoá học.
Lời giải:
Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bazơ dư, các tạp chất là oxit axit bị giữ lại. Đi ra khỏi dung dịch là khí CO (oxit trung tính không tác dụng với bazơ).2
Phương trình phản ứng2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O2
Bài 1.4 trang 3 Sách bài tập Hóa học 9: Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau :
a) S : 50% ; b) C : 42,8% ; c) Mn : 49,6% ; d) Pb : 86,6%.
Lời giải:
a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là SxOy, ta có :2
x:y = 50/32 : 50/ 16 = 1:22
Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO2.2
Đáp số : b) CO ; c) Mn2O7 ; d) PbO22
Bài 1.5 trang 3 Sách bài tập Hóa học 9: Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hoà.2
a) Viết phương trình hoá học.2
b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.
Lời giải:
a) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O2
b) nNaOH = 2nCO2 = 1,12x2 /22,4 = 0,1 (mol)2
Nồng độ mol của dung dịch NaOH là 1M.2
