Bài 26.6, 26.7, 26.8, 26.9, 26.10, 26.11, 26.12, 26.13, 26.14 trang 32 SBT Hóa học 9

---

Bài 26.6, 26.7, 26.8, 26.9, 26.10, 26.11, 26.12, 26.13, 26.14 trang 32 SBT Hóa học 9

Bài 26.6 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau : H₂0, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃. Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất (được dùng phương pháp vật lí).

Lời giải:

- Lấy mỗi dung dịch một ít, sau đó đổ vào nhau từng cặp một, cặp nào thấy bọt khí nổi lên thì cặp đó là HCl và Na₂CO₃, còn cặp kia là H₂O và NaCl.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂0 + CO₂

- Như vậy có hai nhóm : nhóm 1 gồm H₂O và dung dịch NaCl, nhóm 2 gồm dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 1 : cốc không có cặn là H₂O, cốc có cặn là muối NaCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 2 : cốc không có cặn là HCl, cốc có cặn là muối Na₂CO₃.

Bài 26.7 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo ?

A. NaCl ;    B. NaOH ;    C. CaCO₃ ;    D. HCl.

Lời giải:

Đáp án B.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂0

Bài 26.8 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hoá trị I. Hãy xác định tên của kim loại.

Lời giải:

- Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M.

Phương trình hoá học :

2M + Cl₂ → 2MCl

9,2 x 2(M + 35,5) = 2M x 23,4

653,2 = 28,4M

M = 23. Vậy kim loại M là kim loại natri (Na).

Bài 26.9 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Cho 5,6 gam bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

Phương trình hoá học : 2Fe + 3Cl₂ ^to FeCl₃

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m_Fe + m_Cl2 = m_FeCl3

m_Cl2 = m_FeCl3 - m_Fe = 16,25 - 5,6 = 10,65g

Bài 26.10 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam một chất kết tủa. Công thức hoá học của muối là

A. FeCl₃ ;     B. FeCl₂ ;    C. FeCl;     D. Fe)₄

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi công thức của muối là FeClx(x là hóa trị của kim loại Fe).

Phương trình hóa học:

FeCl_x + xNaOH → Fe(OH)_x + xNaCl

(56+35,5x)gam (56+17x)gam

12,7 gam 9 gam

Ta có tỷ lệ:

(56+35,5x)/12,7 = (56+17x)/9 => x = 2 → Công thức của muối là FeCl₂

Bài 26.11 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) :

Cl₂ + A → B

B + Fe → C + H₂

C + E → F + NaCl

F + B → C + H₂O

Lời giải:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + 2HCl

Bài 26.12 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Qua hình vẽ 3.2, em hãy cho biết mức độ phản ứng giữa clo và hiđro.

Lời giải:

Qua hình vẽ ta nhận thấy khi có ánh sáng (băng Mg cháy), Cl₂ phản ứng rất mạnh với H₂ nên nắp bình bị bật ra.

Bài 26.13 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất sau :

Dung dịch HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, H₂0.

Để điều chế clo, em có thể dùng những hoá chất nào ? Viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

4HCl + MnO₂ → H₂ + 2H₂O + MnH₂

16HCl + 2KMnO₄ → 5H₂ + 2MnH₂ + 2KCl + 8H₂O

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + H₂

Bài 26.14 trang 32 Sách bài tập Hóa học 9: Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) :

H₂ + A → B

B + MnO₂ → A + C + D

A + C → B + E

Lời giải:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + 2H₂O + MnCl₂

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO