Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10

Giải Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10 trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^o$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄(g), C₂H₆(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Lời giải:

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 2 × ∆_f $H_{298}^o$(CO₂) + 2 × ∆_f $H_{298}^o$(H₂O) – 1 × ∆_f $H_{298}^o$(C₂H₄) – 3 × ∆_f $H_{298}^o$(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 2 × ∆_f $H_{298}^o$(CO₂) + 3 × ∆_f $H_{298}^o$(H₂O) – 1 × ∆_f $H_{298}^o$(C₂H₆) – × $\frac{7}{2}$∆_f $H_{298}^o$(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 2 × (-393,5) + 3 × (-241,8) – 1 × (-84) - $\frac{7}{2}$× 0 = -1428,4 kJ

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × ∆_f $H_{298}^o$(CO₂) – 1 × ∆_f $H_{298}^o$(CO) – × ∆_f $H_{298}^o$(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (-393,5) - 1 × (-110,5) - $\frac{1}{2}$× 0 = -283 kJ