Dựa vào năng lượng liên kết Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10

Giải Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10 trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học, lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa học 10.

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_r $H_{298}^o$ các phản ứng sau:

a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí.

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Lời giải:

a) C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₄) + 3 × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 2 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (1E_C=C + 4E_C-H) + 3 × E_O=O – 2 × 2E_C=O – 2 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (611 + 4 × 414) + 3 × 489 – 2 × 2× 736 – 2 × 2 × 464 = -1066 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₆) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 3 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ =1 × (1E_C-C + 6E_C-H) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × 2E_C=O – 3 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (347 + 6 × 414) + $\frac{7}{2}$× 498 – 2 × 2 × 736 – 3 × 2 × 464 = -1154 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(H₂) + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_H-H + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 436 + $\frac{1}{2}$× 498 – 1 × 2 × 464 = -243 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

∆_r $H_{298}^o$= 1 × E(F₂) + 1 × E(H₂O) - 2 × E(HF) - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_F-F + 1 × 2 × E_O-H - 2 × E_H-F - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 159 + 1 × 2 × 464 - 2 × 565 - $\frac{1}{2}$× 498 = -292 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi.