Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10 (có đáp án): Liên kết ion - Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 10 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Liên kết ion sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10 (có đáp án): Liên kết ion - Cánh diều

Câu 1. Liên kết ion được hình thành bởi

A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.

B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 2. Khi các phần tử mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết hóa học, năng lượng của hệ sẽ

A. tăng lên.

B. giảm đi.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm đi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi các phần tử mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành liên kết hóa học, năng lượng của hệ giảm đi (quá trình tỏa năng lượng), nên tạo ra hệ bền vững hơn.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.

C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

D. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử ($N{O}_3^{-}$).

K⁺ + $N{O}_3^{-}$ → KNO₃

Câu 4. Hợp chất ion nào sau đây được tạo nên bởi các ion đa nguyên tử?

A. NH₄NO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl.

D. CuSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:

$N{H}_4^{+}$ + $N{O}_3^{-}$ → NH₄NO₃

Loại B và D, vì: Hợp chất Na₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

2Na⁺ + $C{O}_3^{-}$ → Na₂CO₃

Cu²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → CuSO₄

Loại C, vì: Hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

Câu 5. Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?

A. Li → Li⁺ + 1e.

B. Al → Al³⁺ + 3e.

C. S → S^2- + 2e.

D. Cl + 1e → Cl^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.

Câu 6. Nguyên tử O có Z = 8. Cấu hình electron của ion O^2- là

A. 1s²2s²2p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁴3s².

D. 1s²2s²2p².

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e → O^2-.

→ Cấu hình electron của ion O^2-: 1s²2s²2p⁶.

Câu 7. Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s².

D. 1s²2s²2p⁶.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:

Al → Al³⁺ + 3e.

→ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.

Câu 8. Giải thích sự hình thành liên kết giữa nguyên tử K và Cl nào sau đây là đúng?

A. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K⁺, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl^-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

B. Nguyên tử K nhường 2 electron tạo thành cation K²⁺, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl^-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

C. Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K⁺, nguyên tử Cl nhận 2 electron tạo thành anion Cl^2-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

D. Nguyên tử K nhận 1 electron tạo thành cation K⁺, nguyên tử Cl nhường 1 electron tạo thành anion Cl^-. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành cation K⁺:

K → K⁺ + 1e.

+ Nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành anion Cl^-:

Cl + 1e → Cl^-.

Giai đoạn 2: Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion. Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

K⁺ + Cl^- → KCl

Câu 9. Phân tử nào sau đây có liên kết ion?

A. Cl₂.

B. CaCl₂.

C. HCl.

D. CO₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

→ Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Câu 10. Tinh thể ion là tinh thể được tạo nên bởi

A. các cation.

B. các anion.

C. các cation và anion.

D. các cation và anion Cl^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tinh thể ion là tinh thể được tạo nên bởi các cation và anion.

Câu 11. Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng

A. khí.

B. lỏng.

C. tinh thể rắn.

D. rắn hoặc khí.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất

(a) cộng hóa trị

(b) ion

(c) có công thức Fe₂O₃

(d) có công thức Fe₃O₂

A. (b) và (c).

B. (a) và (b).

C. (c) và (d).

D. (b) và (d).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất ion, có công thức phân tử là Fe₂O₃.

Câu 13. Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

A. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.

B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của cation R²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử R nhường 2 electron để tạo thành ion R²⁺:

R → R²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ R nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 14. Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa flourine và potassium.

A. Liên kết cho – nhận.

B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết ion.

D. Không xác định được.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:

K → K⁺ + 1e.

Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:

F + 1e → F^-.

Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.

Câu 15. Hợp chất ion X được tạo bởi cation Na⁺ và ion đa nguyên tử $C{O}_3^{2-}$. Cho 15,9 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

2Na⁺ + $C{O}_3^{2-}$ → Na₂CO₃

→ Hợp chất X là Na₂CO₃.

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,15 (mol).

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂­$\uparrow$ + H₂O.

→ $n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,15 (mol) → $V_{C{O}_2}$= 0,15×22,4 = 3,36 (lít).