Giải Hóa 10 trang 92 Chân trời sáng tạo

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Hóa 10 trang 92 sách Chân trời sáng tạo. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Hóa học 10.

Giải Hóa học 10 trang 92 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 92 Hóa học 10: Tính ∆ _r$H_{298}^o$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Lời giải:

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

∆ _r$H_{298}^o$ = E_b(N₂H₄) – E_b(N₂) – 2.E_b(H₂)

∆ _r$H_{298}^o$ = E_b(N-N) + 4.E_b(N-H) – E_b(N≡N) – 2.E_b(H-H)

∆ _r$H_{298}^o$ = 163 + 4.391 – 945 – 2.432 = -82 kJ

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

∆ _r$H_{298}^o$ = 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) – 2E_b(Cl₂) – 2E_b(H₂O)

∆ _r$H_{298}^o$ = 4.E_b(H-Cl) + E_b(O=O) – 2.E_b(Cl-Cl) – 2.2.E_b(O-H)

∆ _r$H_{298}^o$ = 4.427 + 498 -2.243 – 2.2.467 = -148 kJ

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Lời giải:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

∆ _r$H_{298}^o$ = 6.∆ _f$H_{298}^o$(CO₂) + 3. ∆ _f$H_{298}^o$(H₂O) - ∆ _f$H_{298}^o$(C₆H₆) - $\frac{15}{2}$∆ _f$H_{298}^o$(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$ = 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) - $\frac{15}{2}$.0

∆ _r$H_{298}^o$ = -3267,52 kJ

1,0 gam C₆H₆(l) ứng với $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l)

Đốt cháy 1 mol C₆H₆(l) tỏa ra 3267,52 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l) tỏa ra là $\frac{1}{78}$.3267,52 = 41,89 kJ nhiệt lượng

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

∆ _r$H_{298}^o$ = 3.∆ _f$H_{298}^o$(CO₂) + 4. ∆ _f$H_{298}^o$(H₂O) - ∆ _f$H_{298}^o$(C₃H₈) – 5.∆ _f$H_{298}^o$(O₂)

∆ _r$H_{298}^o$ = 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) - 5.0

∆ _r$H_{298}^o$ = -2218,86 kJ

1,0 gam C₃H₈(g) ứng với $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g)

Đốt cháy 1 mol C₃H₈(g) tỏa ra 2218,86 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g) tỏa ra là $\frac{1}{44}$.2218,86 = 50,43 kJ nhiệt lượng

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) nhiều hơn khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).