Tính thể tích dung dịch H2SO4 98%
Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều
Bài 1 trang 50 Hoá học 11: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.
Lời giải:
a) Số mol H2SO4 có trong dung dịch cần pha chế là:
n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;
Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:
mdd=mct.100C%=0,025.98.10098=2,5(gam).
Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:
V=mD=2,51,84≈1,36 (mL).
b) Dung dịch NaOH có pH = 13 ⇒[OH−]=[NaOH]=10−1410−13=0,1(M)
⇒nNaOH=0,1.0,01=0,001 (mol)
Phản ứng trung hoà:
H+ + OH− → H2O
⇒nH+=nOH−⇔2.VH2SO4.0,05=0,001⇒VH2SO4=0,01 (L)=10(mL).
Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:
Câu hỏi 1 trang 44 Hóa học 11: Hãy viết công thức Lewis của phân tử H2SO4 ....
Thí nghiệm 2 trang 45 Hóa học 11: Tính háo nước và tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid đặc ....
Câu hỏi 2 trang 46 Hóa học 11: Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là +6 ....
