Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Thí nghiệm 1 trang 45 Hoá học 11: Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

Chuẩn bị: Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn.

Tiến hành:

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid loãng. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ hai. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid đặc. Nút bông tẩm kiềm vào miệng ống nghiệm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Hiện tượng:

- Ống nghiệm 1: Không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

- Ồng nghiệm 2: Mảnh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

Phương trình hoá học:

$2H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(aq\right)+\stackrel{0}{Cu}\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4\left(aq\right)+2H_{2}O\left(l\right)+\stackrel{+4}{S}{O}_2\left(g\right)$

Trong phản ứng, số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4 nên H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá; số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 nên Cu đóng vai trò là chất khử.

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

• Mở đầu trang 44 Hóa học 11: Nhãn dán trên chai đựng dung dịch sulfuric acid thường có hình như Hình 7.1 ....

• Câu hỏi 1 trang 44 Hóa học 11: Hãy viết công thức Lewis của phân tử H₂SO₄ ....

• Thí nghiệm 2 trang 45 Hóa học 11: Tính háo nước và tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid đặc ....

• Luyện tập 1 trang 45 Hóa học 11: Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid loãng ....

• Câu hỏi 2 trang 46 Hóa học 11: Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là +6 ....

• Luyện tập 2 trang 46 Hóa học 11: Dự đoán hiện tượng xảy ra khi cho vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc ....

• Luyện tập 3 trang 47 Hóa học 11: Phòng thí nghiệm có một lọ đựng dung dịch sulfuric acid đặc không còn nguyên chất ....

• Câu hỏi 3 trang 48 Hóa học 11: Nhờ có chất xúc tác nên phản ứng giữa SO₂ và O₂ ưu tiên chuyển dịch theo chiều thuận ....

• Vận dụng trang 48 Hóa học 11: Quá trình sản xuất sulfuric acid có thể ảnh hưởng đến môi trường và người tham gia sản xuất ....

• Câu hỏi 4 trang 49 Hóa học 11: Hai chất phụ gia thực phẩm đều màu trắng là bột thạch cao nung và bột “baking soda” NaHCO₃ ....

• Luyện tập 4 trang 50 Hóa học 11: Trình bày cách sử dụng dung dịch barium hydroxide để phân biệt ba phân đạm có thành phần chính lần lượt là NaNO₃ ....

• Bài 1 trang 50 Hóa học 11: a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL ....

• Bài 2 trang 50 Hóa học 11: Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid ....

• Bài 3 trang 50 Hóa học 11: Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối magnesium sulfate và muối barium sulfate? ....

• Bài 4 trang 50 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây ....