Giải Hóa học 11 trang 15 Chân trời sáng tạo

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Với Lời Giải Hóa học 11 trang 15 trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 15.

Giải Hóa học 11 trang 15 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 8 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ H⁺ là 10^-2 M.

Lời giải:

pH = -log[H⁺] = -log[10^-2] = 2.

Câu hỏi thảo luận 9 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ OH^- là 10^-4 M.

Lời giải:

Ta có: K_w = [H⁺].[OH^-]

$\Rightarrow \left[H^{+}\right]=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-4}}={10}^{-10}$

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[10^-10] = 10.

Câu hỏi thảo luận 10 trang 15 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính.

Lời giải:

- Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M hay pH = 7.

- Môi trường acid: [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M hay pH < 7.

- Môi trường base: [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 M hay pH > 7.

Luyện tập trang 15 Hóa học 11:

a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.

Lời giải:

a) HCl → H⁺ + Cl^-

n_H⁺ = n_HCl = 0,5.0,2 = 0,1 mol.

[H⁺] = $\frac{0,1}{0,5+0,5}=0,1\left(M\right)$

pH của dung dịch thu được: pH = -log[H⁺] = -log[0,1] = 1.

b) NaOH → Na⁺ + OH^-

pH = 12 Þ [H⁺] = 10^-12 M Þ [OH^-] = 10^-2 M.

n_OH^- = 10^-2.0,1 = 10^-3 (mol).

Khối lượng NaOH cần dùng là: m_NaOH = 10^-3.40 = 0,04 gam.

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

• Giải Hóa học 11 trang 12

• Giải Hóa học 11 trang 13

• Giải Hóa học 11 trang 14

• Giải Hóa học 11 trang 16

• Giải Hóa học 11 trang 17

• Giải Hóa học 11 trang 18

• Giải Hóa học 11 trang 19