Giải Hóa học 11 trang 19 Chân trời sáng tạo

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Với Lời Giải Hóa học 11 trang 19 trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 19.

Giải Hóa học 11 trang 19 Chân trời sáng tạo

Vận dụng trang 19 Hóa học 11: Ngoài tác dụng làm trong nước, dung dịch phèn chua còn có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox. Giải thích.

Lời giải:

Phèn chua hay phèn nhôm – kali có công thức: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Khi hoà tan phèn chua trong nước phân li ra ion Al³⁺:

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O → 2K⁺ + 2Al³⁺ + 4SO₄^2- + 24H₂O.

Ion Al³⁺ dễ bị thuỷ phân trong nước tạo thành Al(OH)₃ không tan ở dạng keo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống và cho môi trường acid:

Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3H⁺

⇒ H⁺ sinh ra phản ứng với với gỉ sét trên inox, làm sạch inox.

Câu hỏi thảo luận 19 trang 19 Hóa học 11: Giải thích vì sao quá trình thuỷ phân ion CO₃^2- trong nước làm tăng pH của nước.

Lời giải:

Phương trình thuỷ phân CO₃^2- được biểu diễn đơn giản như sau:

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$

Quá trình thuỷ phân này sinh ra OH^- làm tăng pH của nước.

Vận dụng trang 19 Hóa học 11: Khi mưa nhiều ngày liên tục có thể làm cho pH của nước ở ao, hồ giảm xuống dưới 6,5 và người ta thường rắc vôi bột để điều chỉnh pH. Giải thích.

Lời giải:

Vôi bột: CaO.

Vôi bột tác dụng với nước: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ là base, sẽ trung hoà bớt acid trong nước ao, hồ, làm tăng pH của nước ao, hồ.

Bài 1 trang 19 Hóa học 11: Một dung dịch có [OH^-] = 2,5 × 10^-10 M. Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này.

Lời giải:

$\left[H^{+}\right]=\frac{K_w}{\left[O{H}^{-}\right]}=\frac{{10}^{-14}}{2,5x{10}^{-10}}=4x{10}^{-5}M$

pH = -log[H⁺] = 4,4.

Dung dịch có môi trường acid do pH < 7.

Bài 2 trang 19 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5 M với 60 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

Lời giải:

Ta có: n_HCl = 0,04.0,5 = 0,02 mol; n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 mol.

Phương trình hoá học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,03 0,02 mol

Theo phương trình hoá học có NaOH dư 0,01 mol;

NaOH → Na⁺ + OH^-

[OH^-] = $\frac{0,01}{0,1}=0,1M\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-13}M\Rightarrow pH=13$

Bài 3 trang 19 Hóa học 11: Một mẫu dịch vị có pH = 2,5. Xác định nồng độ mol của ion H⁺ trong mẫu dịch vị đó.

Lời giải:

[H⁺] = 10^-pH = 10^-2,5 = 3,16.10^-3M.

Bài 4 trang 19 Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất: H₂SO₄, Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃.

Lời giải:

Phương trình điện li

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- ⇌ H⁺ + SO₄^2-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Bài 5 trang 19 Hóa học 11: Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ phân ion Al³⁺. Giải thích. Chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al³⁺?

Lời giải:

Phèn chua hay phèn nhôm – kali có công thức: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Khi hoà tan phèn chua trong nước phân li ra ion Al³⁺:

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O → 2K⁺ + 2Al³⁺ + 4SO₄^2- + 24H₂O.

Ion Al³⁺ dễ bị thuỷ phân trong nước tạo thành Al(OH)₃ không tan ở dạng keo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống do đó có tác dụng làm trong nước.

Phương trình phản ứng thuỷ phân: Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3H⁺.

Trong phản ứng thuỷ phân Al³⁺ đóng vai trò là acid.

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

• Giải Hóa học 11 trang 12

• Giải Hóa học 11 trang 13

• Giải Hóa học 11 trang 14

• Giải Hóa học 11 trang 15

• Giải Hóa học 11 trang 16

• Giải Hóa học 11 trang 17

• Giải Hóa học 11 trang 18