Giải Hóa học 12 trang 138 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 138 trong Bài 20: Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 138.

Giải Hóa học 12 trang 138 Cánh diều

Thí nghiệm 1 trang 138 Hóa học 12: Xác định nồng độ của dung dịch FeSO₄ bằng dung dịch KMnO₄ (dung dịch thuốc tím)

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Dung dịch thuốc tím KMnO₄ có nồng độ chính xác 0,02 M, dung dịch FeSO₄ có nồng độ khoảng 0,1 M; dung dịch H₂SO₄ 20%.

- Dụng cụ : Burette loại 25 mL, bình tam giác loại 100 mL.

Tiến hành:

Hình 20.1. Bộ dụng cụ thí nghiệm chuẩn độ muối FeSO₄ trong môi trường acid bằng dung dịch thuốc tím

- Lắp bộ dụng cụ như Hình 20.1. Cho dung dịch thuốc tím vào burette đến vạch 0, đồng thời bảo đảm không còn bọt khí trong burette. Cho 10 mL dung dịch FeSO₄ và 5 mL dung dịch H₂SO₄ 20% vào bình tam giác.

- Mở khoá để nhỏ từ từ từng giọt dung dịch thuốc tím vào bình tam giác, đồng thời lắc đều bình.

- Tiếp tục nhỏ dung dịch thuốc tím (vẫn duy trì lắc đều bình) tới khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt bởi một giọt thuốc tím dư, không mất màu trong khoảng 20 giây thì kết thúc chuẩn độ (khoá burette).

- Ghi lại thể tích dung dịch thuốc tím đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm ít nhất hai lần nữa.

Yêu cầu: Xác định nồng độ của dung dịch FeSO₄. Biết phương trình hoá học của phản ứng diễn ra trong quá trình chuẩn độ là:

5Fe²⁺(aq) + $Mn{O}_4^{-}$(aq) + 8H⁺(aq) →5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(1)

Lời giải:

Gọi thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng ở các lần đo lần lượt là V₁, V₂, …, V_n

Ta có thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ là: $V_{ddKMn{O}_4}=\frac{V_1+V_2+\mathrm{...}+V_n}{n}$

Theo phương trình chuẩn độ, ta có:

$C_{F{e}^{2+}}\cdot V_{ddF{e}^{2+}}=5\cdot C_{KMn{O}_4}\cdot V_{ddKMn{O}_4}$

⇒ $C_{F{e}^{2+}}=\frac{5\cdot C_{KMn{O}_4}\cdot V_{ddKMn{O}_4}}{V_{ddF{e}^{2+}}}$

Thay số liệu vào công thức trên ta xác định được nồng độ của dung dịch FeSO₄.

Thí nghiệm 2 trang 138 Hóa học 12: Kiểm tra sự có mặt của cation Cu²⁺ hoặc Fe³⁺ trong dung dịch

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Các dung dịch CuSO₄ 0,1 M; FeCl₃ 0,1 M; NaOH 0,1 M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành:

- Cho khoảng 4 – 6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch CuSO₄.

- Cho khoảng 4 – 6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch FeCl₃.

Yêu cầu: Quan sát, giải thích hiện tượng và viết phương trình hoá học minh hoạ.

Lời giải:

Hiện tượng:

- Ở ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄: xuất hiện kết tủa màu xanh, đó là Cu(OH)₂.

- Ở ống nghiệm chứa dung dịch FeCl₃: xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, đó là Fe(OH)₃.

Phương trình hóa học:

2NaOH(aq) + CuSO₄(aq) ⟶ Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

3NaOH(aq) + FeCl₃(aq) ⟶ Fe(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)

Lời giải Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 141