Giải Hóa học 12 trang 34 Cánh diều

---

Với Giải Hóa học 12 trang 34 trong Bài 4: Tính chất hoá học của carbohydrate Hóa học 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 34.

Giải Hóa học 12 trang 34 Cánh diều

Bài 1 trang 34 Hóa học 12: Nhận xét nào dưới đây không đúng khi nói về glucose và fructose?

A. Đều tạo được dung dịch màu xanh lam khi tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

B. Đều tạo được kết tủa đỏ gạch Cu₂O khi tác dụng với Cu(OH)₂, đun nóng trong môi trường kiềm.

C. Đều làm mất màu nước bromine.

D. Đều xảy ra phản ứng tráng bạc khi tác dụng với thuốc thử Tollens.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Fructose không làm mất màu nước bromine

Bài 2 trang 34 Hóa học 12: Vì sao không thể phân biệt glucose với fructose qua phản ứng giữa chúng với thuốc thử Tollens nhưng có thể phân biệt qua phản ứng với nước bromine?

Lời giải:

- Không thể phân biệt glucose với fructose qua phản ứng giữa chúng với thuốc thử Tollens vì cả hai chất này đều phản ứng với thuốc thử Tollens.

- Có thể phân biệt qua phản ứng với nước bromine vì glucose làm mất màu nước bromine trong khi fructose không làm mất màu nước bromine.

Bài 3 trang 34 Hóa học 12: Ethanol có thể được sản xuất từ cellulose hoặc tinh bột. Loại ethanol này được dùng để sản xuất xăng E5 (xăng chứa 5% ethanol về thể tích). Lượng ethanol thu được từ 1 tấn mùn cưa (chứa 50% cellulose, phần còn lại là chất trơ) có thể dùng để pha chế bao nhiêu lít xăng E5? Biết hiệu suất quá trình sản xuất ethanol từ cellulose là 60% và ethanol có khối lượng riêng là 0,8 g mL^-1.

Lời giải:

Khối lượng cellulose trong một tấn mùn cưa là:

1. 1 000 000 . 50% = 500 000 (g)

(C₆H₁₀O₅)n ⟶ nC₆H₁₂O₆ ⟶ 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

${\mathrm{n}}_{\mathrm{cellulose}} =\frac{500000}{162\mathrm{n}} \left(\mathrm{mol}\right)$

⟶ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}} \mathrm{Lý} \mathrm{thuyết} =\frac{500000}{162\mathrm{n}}.2\mathrm{n}=\frac{500000}{81} \left(\mathrm{mol}\right)$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}} \mathrm{thực} \mathrm{tế} =\frac{500000}{81}.60\%=\frac{100000}{27} \left(\mathrm{mol}\right)$

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}} \mathrm{thực} \mathrm{tế} =\frac{100000}{27}. 46 : 0,8 : 1000=\frac{5750}{27} \left(l\right)$

Thể tích xăng E5 thu được là:

$\mathrm{V}={\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}} \mathrm{thực} \mathrm{tế} : 5\% = \frac{5750}{27} . \frac{100}{5} = 4260 \left(l\right)$

Bài 4 trang 34 Hóa học 12: Thêm vài giọt nước bromine vào ống nghiệm chứa dung dịch potassium iodide và hồ tinh bột, lắc đều. Dự đoán và giải thích hiện tượng xảy ra.

Lời giải:

Hiện tượng: Khi cho nước bromine (Br₂) màu vàng nâu vào dung dịch potassium iodine (KI) không màu có thêm hồ tinh bột thì thấy dung dịch chuyển sang màu xanh tím.

Giải thích: Do Br₂ màu vàng nâu đã phản ứng với dung dịch KI không màu để hình thành đơn chất I₂ được tinh bột hấp thụ tạo hợp chất có màu xanh tím.

Phương trình hóa học: Br₂(aq) + 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I₂(s)

Lời giải Hóa 12 3 hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 28

• Giải Hóa học 12 trang 29

• Giải Hóa học 12 trang 30

• Giải Hóa học 12 trang 32

• Giải Hóa học 12 trang 33