Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau

❮ Bài trước Bài sau ❯

Để xác định hàm lượng của FeCO trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO trong môi trường HSO loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO trong quặng.

Giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất - Chân trời sáng tạo

Bài tập 3 trang 114 Hóa học 12: Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO₄. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng.

Lời giải:

Từ phương trình:

$2 K M n O_{4}^{} + 10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$

Hoặc bảo toàn electron ta có:

$n_{F e S O_{4}} = 5. n_{K M n O_{4}} \Rightarrow n_{F e S O_{4}} = 5. C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}} = 5.0, 02.0, 0125 = 1, {25.10}^{- 3} m o l$

Ta có: $n_{F e C O_{3}} = n_{F e S O_{4}}$

Thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng là:

$% m_{F e C O_{3}} = \frac{1, {25.10}^{- 3} .116}{0, 3} .100 % = 48, 33 % .$

Lời giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

Hóa học 12 Chân trời sáng tạo

Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau

Giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất - Chân trời sáng tạo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: