Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe2+ trong dung dịch đã pha

❮ Bài trước Bài sau ❯

Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe trong dung dịch đã pha.

Giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất - Chân trời sáng tạo

Thảo luận 5 trang 113 Hóa học 12: Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải:

Học sinh tiến hành thí nghiệm và xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha theo các bước sau:

Bước 1: Tính thể tích KMnO₄ trung bình sau 3 lần chuẩn độ:

$V_{t b K M n O_{4}} = \frac{V_{1} + V_{2} + V_{3}}{3}$

Bước 2: Từ phương trình:

$M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} \to M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$

Hoặc bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l} n_{F e S O_{4}} = 5. n_{K M n O_{4}} \Rightarrow C_{F e S O_{4}} . V_{F e S O_{4}} = 5. C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}} \\ \Rightarrow C_{F e S O_{4}} = \frac{5. C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}}}{V_{F e S O_{4}}} h a y C_{F e^{2 +}} = \frac{5. C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}}}{V_{F e S O_{4}}} (*) \end{array}$

Tiến hành thay số liệu vào biểu thức (*) xác định nồng độ Fe²⁺ trong dung dịch đã pha.

Lời giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Hóa học 12 Chân trời sáng tạo

Từ kết quả chuẩn độ, xác định nồng độ Fe2+ trong dung dịch đã pha

Giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất - Chân trời sáng tạo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: