Ba(HS)₂ + O₂ → 2S↓ + Ba(OH)₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Ba(HS)₂ + O₂ → 2S↓ + Ba(OH)₂

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ba(HS)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa lưu huỳnh trong dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂.      B. Na₂CO₃.

C. NaOH.      D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ví dụ 2: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:

A. 2e      B. 4e

C. 3e      D. 1e

Đáp án: A

Ví dụ 3: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. Ba(OH)₂.      B. Na₂CO₃.

C. NaOH.      D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O