6KNO₃ + 10Al + 18H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 5Al₂(SO₄)₃ + 3N₂ + 18H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    6KNO₃ + 10Al + 18H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 5Al₂(SO₄)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Al, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt H₂SO₄, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Al tan dần, thoát ra khí không màu thoát ra.

Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Al vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm KNO₃ và K₂SO₄ hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Al tan dần, K sinh ra.

B. Mẩu Al tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Al tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Al không phản ứng với KNO₃ và K₂SO₄.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Cho Al vào dung dịch chứa KNO₃ và H₂SO₄ thấy thu được khí N₂. Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 6.   B. 32.   C. 34.   D. 36.

Hướng dẫn giải

6KNO₃ + 10Al + 18H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 5Al₂(SO₄)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Thể tích khí N₂ ở đktc thoát ra khi cho 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và H₂SO₄ là

A. 1,12 lít.   B. 0,672 lít.   C. 0,448 lít.   D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có 10.n_N2 = 3.n_Al ⇒ n_N2 = 0,03 mol

V = 0.03.22,4= 0,672 lít.

Đáp án B.