2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- KOH phản ứng với H₂S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- KOH phản ứng với H₂S chỉ thu được muối K₂S khi T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 11 gam.   B. 12 gam.   C. 13 gam.   D. 14 gam.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

m_muối = 0,1.110 = 11 gam.

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Cho H₂S tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là

A. K₂S.   B. K₂S và KHS.   C. KHS.   D. K₂S và KOH.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên có phản ứng

2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O

Chất tan có trong dung dịch X là K₂S và KOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 11 gam.   B. 12 gam.   C. 11,5 gam.   D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên có phản ứng

m_muối = 0,1.110 = 11 gam.

Đáp án A.