2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ H₂SO₄ vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ H₂SO₄ mẩu quỳ mất màu, dư H₂SO₄ quỳ chuyển sang màu đỏ.

Bạn có biết

- Phản ứng giữa KOH và H₂SO₄ là phản ứng trung hòa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml H₂SO₄ aM. Giá trị của a là

A. 0,1.   B. 0,01.   C. 0,05.   D. 0,5.

Hướng dẫn giải

a = 0,05 : 0,1 = 0,5M.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Phản ứng nào sau đây không là phản ứng trung hòa?

A. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

B. 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O

C. KOH + HCl → KCl + H₂O

D. 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

Hướng dẫn giải

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ không là phản ứng trung hòa

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 100ml H₂SO₄ 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

A. 1,74g.   B. 1,01g.   C. 0,754g.   D. 1,10g.

Hướng dẫn giải

m_muối = 0,01.174 = 1,74 gam.

Đáp án A.