Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑ - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    Mn(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ ↑

Điều kiện phản ứng

Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có chất khí không màu thoát ra.

Xuất hiện kết tủa trắng

Bạn có biết

Chỉ ở dạng bột nhỏ, mangan mới tác dụng với nước để giải phóng khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu được V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là :

A. 3,36 l     B. 4,48 l     C. 6,72 l    D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học : Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

n_H2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu được 3,36 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là :

A. 0,55 g     B. 8,25 g     C. 5,5 g     D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Mn = n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ m_Mn = 0,15.55= 8,25 g

Ví dụ 3:. Cho 11g mangan tác dụng với nước thu được kết tủa X và khí Y. Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NH₄NO₃ thu được m g muối Z . tính giá trị của m ?

A. 2,685g     B. 1,79g     C. 17,9g     D. 26,85g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Kết tủa X: Mn(OH)₂, khí Y: H₂ , muối Z: Mn(NO₃)₂

Mn_(bột) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂

0,1 mol → 0,1 mol

Mn(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Mn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

Ta có n_Mn(OH)2 = n_Mn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ m_z = 0,1.179=17,9 g