Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂ - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    Mn + 2H₂SO₄(đặc) → MnSO₄ + 2H₂O + SO₂

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng

Cho mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu mùi hắc thoát ra

Bạn có biết

Mn là kim loại có tính khử trung bình nên khi phản ứng với H₂SO₄(đặc đặc có thể sinh ra sản phẩm khử là SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của V ?

A. 3,36 l     B. 4,48 l     C. 6,72 l     D. 2,24l

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = n_Mn = 16,5/55 = 0,3 mol ⇒ V_SO2(đktc) = 0,3.22,4 = 6,72 l

Ví dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được 0,224 lít khí SO₂ ở đktc. Tính giá trị của m ?

A. 0,55 g     B. 8,25 g     C. 5,5 g     D. 11g

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Mn = n_SO2 = 0,224/22,4 = 0,01 mol ⇒ m_Mn = 0,01.55= 0,55 g

Ví dụ 3: Cho phương trình hóa học sau:

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6     B.7     C. 8     D. 9

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Mn + 2H₂SO_4(đặc) →MnSO₄ + 2H₂O + SO₂