3Na₂S + 8HNO₃ → 3Na₂SO₄ +8NO ↑ + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    3Na₂S + 8HNO₃ → 3Na₂SO₄ +8NO ↑ + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ dung dịch HNO₃ vào ống nghiệm chứa Na₂S.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

- Các muối sunfua đều có thể phản ứng với HNO₃ giải phóng khí NO.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

nhỏ HNO₃ vào ống nghiệm chứa Na₂S thu được hiện tượng là

A. Thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

B. Có kết tủa nâu đỏ.

C. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

D. Không có hiên tượng gì.

Hướng dẫn giải

3Na₂S + 8HNO₃ → 3Na₂SO₄ +8NO ↑ + 4H₂O

NO: khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Cho phản ứng Na₂S + HNO₃ → Na₂SO₄ +NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của các chất tham gia phản ứng là

A. 8.   B. 9.   C. 10.   D. 11.

Hướng dẫn giải

3Na₂S + 8HNO₃ → 3Na₂SO₄ +8NO ↑ + 4H₂O

Hệ số cân bằng của chất tham gia phản ứng = 3 + 8 = 11.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho phản ứng Na₂S + HNO₃ → Na₂SO₄ +NO↑ + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng là

A. 28.   B. 29.   C. 26.   D. 11.

Hướng dẫn giải

3Na₂S + 8HNO₃ → 3Na₂SO₄ +8NO ↑ + 4H₂O

Hệ số cân bằng của chất trong phản ứng = 3 + 8 + 3 +8 + 4= 26.

Đáp án C.