NaOH + H₂S → NaHS + H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa NaOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- NaOH phản ứng với H₂S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

NaOH phản ứng với H₂S chỉ thu được muối NaHS khi T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 5,6 gam.   B. 7,2 gam.   C. 5,8 gam.   D. 14,4 gam.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. Na₂S.   B. Na₂S và NaHS.   C. NaHS.   D. Na₂S và NaOH.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

Muối tan có trong dung dịch X là NaHS.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 5,6 gam.   B. 7,2 gam.   C. 11,5 gam.   D. 5,8 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên có phản ứng

Đáp án A.