2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa NaOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng.

Bạn có biết

- NaOH phản ứng với H₂S tùy theo tỉ lệ về số mol mà sản phẩm thu được có thể là muối sunfua trung hòa hoặc muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

- NaOH phản ứng với H₂S chỉ thu được muối Na₂S khi T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong X là

A. 7,8 gam.   B. 12 gam.   C. 11,2 gam.   D. 5,6 gam.

Hướng dẫn giải

Do NaOH dư nên có phản ứng

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Cho H₂S tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là

A. Na₂S.   B. Na₂S và NaHS.   C. NaHS.   D. Na₂S và NaOH.

Hướng dẫn giải

Do NaOH dư nên có phản ứng

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Chất tan có trong dung dịch X là Na₂S và NaOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 7,8 gam.   B. 10,2 gam.   C. 5,6 gam.   D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên có phản ứng

Đáp án A.