Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

Điều kiện phản ứng

- Fe₂(SO₄)₃ dư

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Kẽm tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt.

Bạn có biết

Zn tham gia phản ứng với muối của các dung dịch đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)sunfat dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với BaCl₂ dư thu được 2,33 g kết tủa. Khối lượng sắt(III)sunfat tham gia phản ứng là;

A. 2 g    B. 1,33 g    C. 2,66 g    D. 4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

Dung dịch X: Fe₂(SO₄)₃ dư; ZnSO₄; FeSO₄

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

n_Fe2(SO4)3 = n_BaSO4/3 = 0,01/3 ⇒ m_Fe2(SO4)3 = 233.0,01/3 = 1,33 g

Ví dụ 2: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư

(e) Nhiệt phân AgNO₃

(f) Điện phân nóng chảy Al₂O₃

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 4    B. 2    C. 3    D. 5

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

2Al₂O₃ ---đpnc---> 4Al + 3O₂.

Ví dụ 3: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe₂(SO₄)₃ 0,24M. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dd ban đầu. Giá trị của m là

A. 20,8    B. 29,25    C. 48,75    D.32,5

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol

m_{dd tăng} = m_{dd giảm} = 9,6 g (loại)

Phương trình hóa học: Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄ (1)

3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2 Fe (2)

n_Zn = n_Fe2(SO4)3 = 0,12 mol

gọi x là số mol Zn trong phản ứng 2

⇒ x = 0,2

⇒ m = 20,8 g