Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K) và bazơ yếu (K)

I. Phương pháp giải

- Nắm chắc định nghĩa về axit, bazo, muối, lưỡng tính.

Thuyết Arêniut (thuyết điện li)	Thuyết Bronstêt (thuyết proton)
Axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺ HCl → H⁺ + Cl^-	Axit là chất nhường proton H⁺. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁺
Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH^- NaOH → OH^- + Na⁺	Bazơ là chất nhận proton H⁺ NH₃ + H₂O ⇌ NHH₄⁺ + OH^-
Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li theo bazơ	Chất lưỡng tính vừa có thể nhường proton, vừa có thể nhận proton .

II. Ví dụ

Bài 1: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO₄^-, H₂PO₄^-, PO₄^3-, NH₃, S^2-, Na⁺ , Al³⁺, Cl^- , CO₃^2- , NH₄⁺, HS^-.

Trả lời

- Axit: NH₄⁺, HSO₄⁺, Al³⁺

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^2- + H₃O⁺

Al³⁺ + H₂O ⇌ [Al(OH)]²⁺ + H⁺

- Bazơ: PO₄^3-, NH₃, S^2-, CO₃^2-

PO₄^2- + H₂O ⇌ HPO₄^- + OH^-

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-

- Lưỡng tính: H₂PO₄^-, HS^-

H₂PO₄^- + H₂O ⇌ H₃PO₄ + OH^-

H₂PO₄^- + H₂O ⇌ HPO₄^2- + H₃O⁺

HS^- + H₂O ⇌ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O ⇌ S^2- + H₃O⁺

- Trung tính: Na⁺, Cl^-

Bài 2: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch sau: NaCl, Na₂S, NaHCO₃, Cu(NO₃)². NH₄Cl, CH₃COOK, Ba(NO₃)², Na₂CO₃.

Trả lời

- Dung dịch có tính axit: Cu(NO₃)², NH₄Cl.

+ Cu(NO₃)² → Cu²⁺ + 2NO₃^-

Cu²⁺ + H₂O ⇌ [Cu(OH)]⁺ + H⁺

+ NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

- Dung dịch có tính bazơ: Na₂S, CH₃COOK.

+ Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

+ CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO₃.

+ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- + H₃O⁺

- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO₃)²

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃^-

Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Chuyên đề Hóa học 11

Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K) và bazơ yếu (K)

Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (K) và bazơ yếu (K)