Phản ứng cộng của anken

I. Phương pháp giải

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

• Anken : Br₂ = 1 : 1 ( tỉ lệ về số mol hoặc thể tích )

• Khối lượng của bình tăng lên là khối lượng của hidrocabon không no bị hấp thụ.

• Phản ứng cộng HX của anken tuân theo quy tắc macopnhicop.

II. Ví dụ

Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 anken ?

Trả lời

Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 anken:m_X = 7,7 gam => M ̅_X = m_X/n_X = 7,7/0,15 = 154/3 => n ̅ = 3,67.

Vậy CTPT của 2 anken kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Bài 2: Cho 4,48 lit hỗn hợp X gồm etan, propan và propen qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48 gam nước. Tính % thể tích các chất có trong hỗn hợp.

Trả lời

Số mol hỗn hợp X là : n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của propen: m_propen = 4,2 gam

=> n_propen = 4,2/ 42 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

Khí thoát ra gồm: C₂H₆ và C₃H₈.

Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₆ và C₃H₈

C₂H₆ + 7/2O₂ ^{t^o}→ 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ ^{t^o}→ 3CO₂ + 4H₂O

NH₂O = 6,48/18=0,36 mol

Gọi số mol của etan và propan lần lượt là x và y mol

Ta có x + y = 0,2 – 0,1 = 0,1 (1); 3x + 4 y = 0,36 (2)

Từ (1), (2) => x = 0,04 và y = 0,06.

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là:

%V_etan = 0,04/0,2.100% = 20%;

%V_propan = 0,06/0,2.100% = 30%;

%V_propen = 0,1/0,2.100% = 50%

Tham khảo các bài Chuyên đề 6 Hóa 11 khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Chuyên đề Hóa học 11

Phản ứng cộng của anken

Phản ứng cộng của anken