Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề)

---

Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề)

Với Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề) được tổng hợp chọn lọc từ đề thi môn Hoá học 10 của các trường trên cả nước sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn luyện từ đó đạt điểm cao trong các bài thi Hoá học lớp 10.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 1)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là

A. -1, 0, +1, +3,+5,+7.        B. -2, 0, +4, +6.

C. -1, +1, +3, +5, +7.        D. -2, +4, +6.

Câu 2: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,2 mol KF và 0,1 mol KCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 27,05 gam.        B. 39,75 gam.        C. 10,8 gam.        D. 14,35 gam.

Câu 3: Clorua vôi được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?

A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng.

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường.

C. Cho clo tác dụng với nước

D. Cho clo tác dụng với Ca(OH)₂ (dạng sữa vôi), ở 30ºC.

Câu 4: Khi cho O₃ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu gì?

A.Màu vàng.        B. Màu đỏ.        C. Màu xanh.        D. Màu tím.

Câu 5: Có thể phân biệt 3 dung dịch: NaOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím.        B. Zn.        C. Al.        D. BaCO₃.

Câu 6: Để chứng minh tính oxi hóa của SO₂, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch kiềm.

C. Dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch axit sunfuhiđric.

Câu 7: Cho Na₂CO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

A. CO₂ và SO₂.        B. SO₃ và CO₂.        C. SO₂.        D. CO₂.

Câu 8: Cho 1,3 gam Zn và 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 1,008 lít.        B. 0,336 lít.        C. 0,448 lít.        D. 0,672 lít.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong đời sống, ozon được dùng để sát trùng nước sinh hoạt.

B. 90% lượng lưu huỳnh được khai thác để sản xuất H₂SO₄.

C. Tính axit của H₂SO₃ < H₂SO₄.

D. Để phân biệt CO₂ và SO₂ có thể dùng Ba(OH)₂ dư.

Câu 10: Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) ⇔ H₂ (k) + I₂ (k);

(II) CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇔ Fe (r) + CO₂ (k);

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k);

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.        B. 3.        C. 2.        D. 1.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO(k) + Cl₂ (k) → COCl₂(k)

Lúc đầu nồng độ Cl₂ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ Cl2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Cl₂ trong khoảng thời gian trên.

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: CaCl₂, KBr, HCl. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 ( 3 điểm):

1/ Dẫn từ từ 8,96 lít SO₂ (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)₂ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

2/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Cl₂, O₂ (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.

Câu 4 ( 1 điểm): Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M (hóa trị n không đổi), tác dụng với Cl₂, sau một thời gian thu được 10,25g chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong H₂SO₄ loãng, sinh ra 1,12 lít khí H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở đktc. Xác định kim loại M.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	D	D	C	D	D	D	C	D	D

Câu 1: Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là -1, +1, +3, +5, +7. Chọn đáp án C.

Câu 2:

KF + AgNO₃ → không phản ứng

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

0,1                                0,1 (mol)

→m ↓ = 0,1.143,5 = 14,35 gam. Chọn đáp án D.

Câu 3: Clorua vôi được điều chế bằng cách cho clo tác dụng với Ca(OH)₂ (sữa vôi) ở 30 º C. Chọn đáp án D.

Câu 4: O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂. I₂ sinh ra làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột. Chọn đáp án C.

Câu 5:

2HCl + BaCO₃ → 2BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄↓ + CO₂ ↑ + H₂O

NaOH + BaCO₃ → không hiện tượng. Chọn đáp án D.

Câu 6: Chọn đáp án D.

Câu 7: Na₂CO₃ + H₂SO₄ đ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O. Chọn đáp án D.

Câu 8:

Cu + H₂SO_{4 loãng} → không phản ứng

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

0,02                                            0,02 mol

→V_khí = 0,02.22,4 = 0,448 lít. Chọn đáp án C.

Câu 9: Không thể phân biệt CO₂ và SO₂ bằng Ba(OH)₂ dư. Chọn đáp án D.

Câu 10:

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k). Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Đổi 1 phút 20 giây = 80 giây. (0,5 điểm)

Áp dụng công thức:

Tính được (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

- Trích mẫu thử, đánh STT (0,5 điểm)

Dùng dd Na₂CO₃: (0,5 điểm)

+ Nhận ra CaCl₂ nhờ kết tủa trắng (CaCO₃)

+ Nhận ra HCl nhờ khí (CO₂) thoát ra.

+ KBr không hiện tượng (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O.

HS phân biệt theo cách khác, đúng cho điểm tối đa

Câu 3 ( 3 điểm):

1/ Tính số mol SO2 = 0,4 mol; số mol Ba(OH)2 0,25 mol (0,25 điểm)

Sau phản ứng thu được 2 muối BaSO₃ (x mol), Ba(HSO₃)₂ (y mol)

PTHH: (0,5 điểm)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x                x                x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y                y                y (mol)

Lập hệ phương trình: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,15. (0,25 điểm)

→ b = 0,1. 217 = 21,7 gam, c = 0,15.299 = 44,85 gam.

2/ Áp dụng qui tắc đường chéo hoặc lập hệ pt tìm ra số mol Cl₂ = 0,15; O₂ = 0,1 (0,5 điểm)

Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y (mol) (0,5 điểm)

Theo khối lượng: 27x + 64y =15,5 (1)

Theo bảo toàn e: 3.n_Al + 2.n_Cu = 2.n_Cl2 + 4.n_O2 → 3x + 2y = 0,7 (2)

Giải hệ được x = 0,1; y = 0,2 (0,5 điểm)

%mCu = 100 – 17,42 = 82,58%

Câu 4 ( 1 điểm):

Xét TH cho 0,1 mol M vào H₂SO₄ đặc (0,25 điểm)

Áp dụng bảo toàn e có số mol SO₂ = 0,05.n

Theo bài ra có V_SO2 < 2,52 lít → 0,05.n < 0,1125 → n > 2,25.

Mà n là hóa trị của kim loại → n = 3

Gọi số mol M là a (mol); số mol Mg là b (mol) (0,25 điểm)

Theo bài ra ta có: Ma + 24b = 3,15 (1)

Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng → khối lượng Clo = 10,25 – 3,15 = 7,1 gam

Theo bài ra ta có các quá trình (0,25 điểm)

Áp dụng bảo toàn e → 3a + 2b = 0,3 (2) thế vào (1) được: (0,25 điểm)

(36 – M). a = 0,45

M có hóa trị 3, M < 36, vậy M là Al.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 2)

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là?

A. F.        B. Cl.        C. Br.        D. I.

Câu 2: Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh?

A. HCl.        B. HBr.        C. HF.        D. H₂SO₄.

Câu 3: Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là

A. NaF.        B. NaCl.        C. NaBr.        D. NaI.

Câu 4: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. K₂O.        B. H₂O₂.        C. H₂SO₃.        D. NaClO₃

Câu 5: Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. F₂.        B. Fe.        C. Mg.        D. H₂.

Câu 6: Dẫn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là

A. 29,9 gam.        B. 21,7 gam.        C. 20,8 gam.        D. 26,2 gam.

Câu 7: Hòa tan hết 9 gam Fe(OH)₂ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.        B. 3,36 lít.        C. 4,48 lít.        D. 1,12 lít.

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

A. Cu và CuO.        B. Fe và Fe₂O₃.

C. C và CO₂.        D. S và SO₂.

Câu 9: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

B. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch ZnCl₂.

D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: PCl₅(k) ⇔ PCl₃(k) + Cl₂(k); Δ H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Trong thiên nhiên H₂S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, xác động vật ...) thối rữa mà thành; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … . Em hãy giải thích tại sao H₂S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.

Câu 2 ( 2 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg và 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl₂ dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl₂ ở đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên.

Câu 3 ( 3 điểm): Nung một hỗn hợp gồm có 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a/ Hãy viết các PTHH xảy ra.

b/ Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B.

Câu 4 ( 4 điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	C	C	B	A	B	D	B	C	B

Câu 1: Oxit cao nhất của X là X₂O₇. Ta có:

→M_X = 35,5. Vậy X là Clo. Chọn đáp án B.

Câu 2: Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh. Chọn đáp án C.

Câu 3: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

Có n_NaX = n_AgX ⇔

→ M_X = 80. Vậy muối là NaBr. Chọn đáp án C.

Câu 4: Nguyên tố oxi trong H₂O₂ có số oxi hóa là -1. Chọn đáp án B.

Câu 5: Chọn đáp án A.

Câu 6:

SO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaSO₃ + H₂O

0,1                                    0,1 (mol)

→ m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam. Chọn đáp án B.

Câu 7:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_4đ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

0,1                                                         0,05

→V_khí = 0,05.22,4 = 1,12 lít. Chọn đáp án D.

Câu 8: Dung dịch H₂SO_{4 loãng} có thể tác dụng với cả 2 chất Fe và Fe₂O₃. Chọn đáp án B.

Câu 9: H₂S + ZnCl₂ → không phản ứng. Chọn đáp án C.

Câu 10: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Nguyên nhân H₂S không tích tụ trong khí quyển: H₂S bị oxi hóa bởi O₂ trong không khí ở điều kiện thường thành S không độc. (0,5 điểm)

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂sO (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (0,25 điểm)

0,05    0,075    0,05 (mol)

Mg + Cl₂ → MgCl₂ (0,25 điểm)

0,05    0,05        0,05 (mol)

m = 0,05. 133,5 + 0,05. 95 = 11,425 gam (0,5 điểm)

V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít. (0,5 điểm)

Câu 3 ( 3 điểm):

Tính được n_Al = 0,11 (mol), n_S = 0,1275 (mol) (0,5 điểm)

PTHH:

2Al + 3S → Al₂S₃ (0,5 điểm)

0,11   0,1275 (mol)

Dựa vào tỉ lệ số mol xác định được chất rắn A sau phản ứng gồm: Al dư (0,025 mol); Al₂S₃ (0,0425 mol)

Cho A vào HCl có các phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,5 điểm)

0,025                         0,0375 (mol)

Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S (0,5 điểm)

0,0425                                0,1275 (mol)

Với chất khí ở cùng đk tº và p, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol (0,5 điểm)

%V_H2S = 100 – 22,72 = 77,28%. (0,5 điểm)

Câu 4 ( 4 điểm):

Tính được n_SO2 = 0,0075mol

Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt là Fe_xO_y (b mol)

Theo khối lượng ta có: 80a + b.(56x+16y) = 5,08 (1)

Sử dụng bảo toàn e hoặc viết PTHH: b.(3x-2y) = 0,015 (2)

Theo khối lượng muối sunfat: 160a+ 200.bx = 12,2 (3)

Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06

→ x/y=3/4 nên công thức của oxit là Fe₃O₄

Tính được mCuO=1,6 g →

%m_Fe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5%.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Liên kết trong phân tử halogen (X₂) không bền lắm.

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất.

C. Halogen là các phi kim điển hình.

D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

Câu 2: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm kim loại kiềm.

B. Nhóm khí hiếm.

C.Nhóm halogen.

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học sau:

(a) O₂ + 4Ag → 2Ag₂O

(b) F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

(c) H₂S + FeCl₂ → FeS + 2HCl

(d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 4.        B. 1.        C. 2.        D. 3.

Câu 4: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. CaCO₃.        B. KMnO₄.        C. BaSO₄.        D. Na₂O.

Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là

A. -2, 0, +2, +4.        B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, +2, +4.        D. -2, +4, +6.

Câu 6: Dãy các muối sunfua tan trong nước là

A. CuS; FeS; ZnS.        B. PbS; Ag₂S; K₂S.

C. FeS; ZnS; Na₂S.        D. BaS; K₂S; Na₂S.

Câu 7: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂. D. O₃.

Câu 8: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl?

A. Na.        B. Al.        C. Mg.        D. Cu.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

B. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

C. Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + 2H₂O .

D. Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm): Cho phản ứng sau : HCOOH + Br₂ → 2HBr + CO₂

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo Br₂ trong khoảng thời gian 100 giây?

Câu 2 ( 2 điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m?

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm MgX₂ và MgY₂ (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO₃ dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A?

Câu 4 ( 2 điểm): Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: Na₂CO₃, Al₂O₃ vào 100g dung dịch H₂SO₄ a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc).

a. Xác định % khối lượng của từng chất trong X?

b. Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M. Xác định a?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	C	B	B	D	D	C	D	B	D

Câu 1: F chỉ có số o xi hóa -1 trong các hợp chất. Chọn đáp án B.

Câu 2: Các nguyên tố ở nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Chọn đáp án C.

Câu 3: Phương trình hóa học viết đúng là: (d) HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃. Chọn đáp án B.

Câu 4: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân KMnO₄. Chọn đáp án B.

Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là -2, +4, +6. Chọn đáp án D.

Câu 6: Các muối sunfua BaS; K₂S; Na₂S tan trong nước. Chọn đáp án D.

Câu 7: Khí SO₂ tan trong nước tạo ra dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu.Chọn đáp án C.

Câu 8: Cu không tác dụng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl. Chọn đáp án D.

Câu 9: Phản ứng sai là: Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 10: Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi thêm chất xúc tác Fe. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 1 điểm):

Áp dụng công thức: (0,5 điểm)

Tính được (0,5 điểm)

Câu 2 ( 2 điểm):

Tính được: nSO₂ = 0,1mol, nKOH = 0,17mol (0,25 điểm)

Đặt: (0,25 điểm)

→ sau pư tạo 2 muối KHSO₃ (x mol), K₂SO₃ (y mol)

SO₂ + KOH → KHSO₃ (0,25 điểm)

x            x           x (mol)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y            2y            y (mol)

Lập hệ: (0,25 điểm)

Giải hệ được: x = 0,03, y = 0,07 (0,25 điểm)

→ m = m_KHSO3 + m_K2SO3 = 14,66 gam. (0,25 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

TH1: X là F và Y là Cl. Tính được nAgCl ~ 0,077 mol. (0,5 điểm)

PTHH: MgCl₂ + 2AgNO₃→2AgCl + Mg(NO₃)₂

        0,0385                        ← 0,077 (mol)

⇒m_MgCl2 = 0,0385. 95 = 3,6575 (0,5 điểm)

⇒m_MgF2 = 0,9925g (thỏa mãn)

TH2: X khác F gọi X, Y là R (điều kiện: 35,5 < M_R < 127). Ta có PTHH: (0,5 điểm)

MgR₂ + 2AgNO₃ → 2AgR + Mg(NO₃)₂

n_MgR2=

n_AgR=

Có n_AgR= 2n_MgR2⇒

⇒M_R = 57,75

⇒ X là Cl; Y là Br

Câu 4 ( 2 điểm):

Tính được số mol CO₂ bằng 0,1.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

0,1                0,1                        0,1 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,05                0,15

→ m Na₂CO₃ = 106.0,1 = 10,6g

→

%m Al₂O₃ = 100 – 67,52 = 32,48%

Tính được n_Al2O3 = 0,05

Dựa vào PTHH tính đc n_H2SO4 phản ứng = 0,25 mol

Phản ứng trung hòa X:

2NaOH + H₂SO_{4 dư} → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,05                0,025

Tổng n_H2SO4 = 0,275 mol

m_H2SO4=26,95g → a=26,95%

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 4)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. tính khử.

C. tính kim loại.

D. tính oxi hóa.

Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là:

A.7,1 gam.    B. 17,75 gam.    C. 14,2 gam.    D. 21,6 gam.

Câu 3: Khi cho dd AgNO₃ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa?

A. Dung dịch NaI.    B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch NaBr.    D. Dung dịch NaF.

Câu 4: Khối lượng của 3,36 lít khí O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 4,8 gam.    B. 3,2 gam.    C. 6,4 gam.    D. 2,4 gam.

Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. FeS.   B. FeS và S.

C. FeS và Fe    D. FeS, Fe và S.

Câu 6: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt CO₂ và SO₂?

A. nước brom.    B. CaO.

C. dung dịch Ba(OH)₂.   D. dung dịch NaOH.

Câu 7: Dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, BaCl₂.

B. CuO, NaCl, CuS.

C. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

D. BaSO₃, Na₂CO₃, FeS.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴.    B. ns²np⁵.

C. ns²np³.    D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴.

Câu 9: Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl.    B. H₂SO₄ đặc, nóng.

C. H₂SO₄ loãng.    D. H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

CO(k) + H₂O(k)⇔CO₂+H₂(k) ΔH<0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).    B. (1), (2), (4).    C. (1), (2), (3).    D. (2), (3), (4).

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: KCl; H₂SO₄; K₂SO₄ đựng trong các lọ mất nhãn.

Câu 2 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂ (k) + Br₂ (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên.

Câu 3 ( 2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu 4 ( 2 điểm): Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Tính giá trị của m.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	B	D	A	C	A	D	B	D	C

Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa. Chọn đáp án D.

Câu 2: Áp dụng ĐL bảo toàn e có 5.nKMnO₄ = 2.n_Clo → n_Clo = 0,25 mol → m.n_Clo = 0,25.71 = 17,75g. Chọn đáp án B.

Câu 3: AgNO₃ + NaF → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Câu 4: n_khí = 0,15 mol → m_khí = 0,15.32 = 4,8 gam. Chọn đáp án A.

Câu 5:

Fe + S → FeS

0,05 0,01

→ Sau phản ứng thu được Fe dư và FeS. Chọn đáp án C.

Câu 6: Có thể dùng nước brom để phân biệt CO₂ và SO₂. Chọn đáp án A.

Câu 7: BaSO₃, Na₂CO₃, FeS đều phản ứng với dd H₂SO₄ loãng và dd HCl. Chọn đáp án D.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là ns²np⁵. Chọn đáp án B.

Câu 9: Al + H_SO₄ đặc, nguội → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Câu 10: Các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂. Chọn đáp án C

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

-Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm)

-Dùng dd BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ và K₂SO₄ do tạo kết tủa trắng. Không hiện tượng: KCl (0,5 điểm)

PTHH:

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2KCl

Lưu ý: HS dùng AgNO₃ ngay từ đầu không cho điểm vì Ag₂SO₄ ít tan

-Dùng dd Na₂CO₃ nhận ra H₂SO₄ do có hiện tượng sủi bọt khí (0,5 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Không hiện tượng: K₂SO₄

Câu 2 ( 1 điểm):

Đổi 2 phút = 120 giây. (0,5 điểm)

Áp dụng công thức:

Tính được (0,5 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (0,25 điểm)

x        x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (0,25 điểm)

y        y (mol)

Tính được số mol khí H₂ = 0,05 mol, gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y

Lập hệ:

Giải hệ được x = 0,02 mol; y = 0,03 mol (0,25 điểm)

→%mMg =

%mZn = 100 – 19,75 = 80,25%

Tính nMgCl₂ = 0,02; nZnCl₂ = 0,03 (0,25 điểm)

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu 4 ( 2 điểm):

Chỉ thu được dung dịch X → Cu tan hết. (0,5 điểm)

PTHH:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O (0,25 điểm)

0,02                             0,02                0,02 (mol)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄ (0,25 điểm)

x          x                  2x (mol)

→nFeSO₄ = 2x + 0,02 mol (0,5 điểm)

Áp dụng định luật bảo toàn e có: nFeSO₄ = 5.nKMnO₄

→ 2x + 0,02 = 0,05 → x = 0,015

m = 0,015.64 = 0,96g (0,5 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Năm học 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề số 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây?

A. O₂.    B. H₂.    C. Cu.    D. NaOH.

Câu 2: Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất?

A. Flo.    B. Clo.    C. Brom.    D. Iot.

Câu 3: Cho 4,35 gam MnO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là

A. 0,56 lít.    B. 1,12 lít.    C. 2,24 lít.    D. 0,112 lít.

Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh không có khả năng thể hiện số oxi hóa là

A. +4.    B. +6.    C. 0.    D. +5.

Câu 5: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng?

A. CuO.    B. NaOH.    C. Fe.    D. Ag.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KMnO₄.

B. nhiệt phân K₂MnO₄.

C. điện phân nước.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 7: Dẫn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào dung dịch nước vôi trong, dư. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là

A. 10 gam.    B. 11 gam.    C. 12 gam.    D. 13 gam.

Câu 8: Trường hợp nào tác dụng với H2SO4 đặc nóng và H₂SO₄ loãng đều cho sản phẩm giống nhau?

A. Fe.    B. Fe(OH)₂.    C. Fe(OH)₃.    D. Fe₃O₄.

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 0,65 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thu được V lít SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0,224.    B. 0,336.    C. 0,112.    D. 0,448.

Câu 10: Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k)⇔2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

1/ Cho Cl₂ tác dụng với KOH ở nhiệt độ 90ºC.

2/ Cho S tác dụng với O₂

3/ Cho dd HCl tác dụng với KOH

4/ Cho FeO tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Câu 2 ( 1 điểm): ): Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.

Câu 3( 2 điểm): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc).

a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 4 ( 2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	A	B	D	D	A	C	C	A	B

Câu 1: Cl₂ không phản ứng trực tiếp được với O2. Chọn đáp án A.

Câu 2: Halogen có tính khử yếu nhất là Flo. Chọn đáp án A.

Câu 3:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

  0,05                                   0,05 (mol)

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít. Chọn đáp án B.

Câu 4: Nguyên tố S không có khả năng thể hiện số oxi hóa là +5. Chọn đáp án D.

Câu 5: Ag không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng. Chọn đáp án D.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO₄. Chọn đáp án A.

Câu 7:

SO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaSO₃ + H₂O

  0,1                                0,1 (mol)

→ m ↓ = 0,1. 120 = 12 gam. Chọn đáp án C.

Câu 8:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O. Chọn đáp án C

Câu 9: Áp dụng định luật bảo toàn e có n_khí = n_Zn = 0,01 → V_khí = 0,01.22,4 = 0,224 lít. Chọn đáp án A.

Câu 10: Phát biểu đúng là: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PT 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ 1/2 số điểm mỗi PT

1/ 3Cl₂ + 6KOH →(90ºC) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2/ S + O₂ → SO₂

3/ HCl + KOH → KCl + H₂O

4/ 2FeO + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Câu 2 ( 1 điểm):

Áp dụng công thức: (0,5 điểm)

=4.10^-5

Giải PT được a = 0,01 (thỏa mãn) hoặc a = 0,014 > 0,012 (loại) (0,5 điểm)

Câu 3 ( 3 điểm):

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,25 điểm)

x       1,5x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (0,25 điểm)

y        y (mol)

Tính mol khí H₂ = 0,1 mol, gọi số mol Al và Zn lần lượt là x, y (0,25 điểm)

Lập hệ:(0,25 điểm)

Giải hệ được x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

tính %mAl =

%mZn = 100 – 29,35 = 70,65%

Tính được số mol HCl = 0,2 mol; m_{dd HCl} = 73 (gam) (0,25 điểm)

→ m _{dd sau pư} = m _{dd HCl} + m _{kim loại} – m_khí = 3,68 + 73 – 0,2 = 76,48 gam

C%AlCl3 = (0,25 điểm)

C%ZnCl₂ =

Câu 4 ( 2 điểm):

Tính được số mol SO₂ bằng 0,0225 mol. (0,25 điểm)

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu và O₂.

Khối lượng X bằng 2,44g → 56x + 64y + 32z = 2,44 (1) (0,25 điểm)

Ta có các quá trình: (0,25 điểm)

Fe → Fe³⁺ + 3e

x              3x (mol)

Cu → Cu²⁺ + 2e

y            2y (mol)

O₂ + 4e → 2O^2-

z          4z (mol)

S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴

0,045           0,0225 (mol)

→ 3x + 2y = 4z + 0,045 (2) (0,25 điểm)

m_muối = 6,6 gam → 200x + 160y = 6,6 (3) (0,25 điểm)

Giải hệ được: x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 (0,25 điểm)

→ %m_Cu = 26,23% . (0,25 điểm)