Bài 15.29, 15.30 trang 22 SBT Hóa học 9

---

Bài 15.29, 15.30 trang 22 SBT Hóa học 9

Bài 15.29 trang 22 Sách bài tập Hóa học 9: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.

Lời giải:

Khối lượng thanh sắt tăng: 50x4/100 = 2(g). Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:

64x/56 - x = 2

=> x= 14g; n_Fe = 14/56 = 0,25 mol

Vậy khố lượng Cu sinh ra là 16 gam

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

n_FeSO4 = n_Fe = 0,25

CM _FeSO4 = 0,25/0,5 = 0,5M

Bài 15.30 trang 22 Sách bài tập Hóa học 9: Cho m gam kim loại M hoà tan hoàn toàn trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05 g/ml) được dung dịch X có khối lượng là 105,11 gam. Xác định m và M, biết rằng kim loại có hoá trị từ I đến III.

Lời giải:

Khối lượng dung dịch HCl :

m_dd = V x D = 100 x 1,05 = 105 (gam)

n_HCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)

Gọi hoá trị của kim loại M là n

Phương trình hoá học của phản ứng :

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m +m_HCl = m_muối + m_H2

m = 105,11 + 0,01/2 x 2 - 105 = 0,12g

Theo phương trình hóa học (1) :

n_M = 0,01/n mol → 0,01/n x M = 0,12 → M = 12n

Kẻ bảng

n	1	2	3
M	12	24	36
	loại	nhận	loại