2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại bạc tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí không màu mùi hắc thoát ra.

Bạn có biết

- Ag là kim loại có tính khử yếu nên khi phản ứng với H₂SO₄ đặc chỉ có thể sinh ra sản phẩm khử là SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phương trình hóa học sau:

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:

A. 6     B. 7

C. 8     D. 9

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng: 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Đáp án: C

Ví dụ 2: Cho các chất sau: Fe, Mg; FeSO₄; Al; Ag; BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội. Số phản ứng xảy ra là:

A. 1     B. 2

C. 3     D. 4

Hướng dẫn:

Fe, Al thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Phương trình phản ứng:

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

BaCl₂ + 2H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

Đáp án: D

Ví dụ 3: Cho 21,6 g Ag tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được V lít khí SO₂ điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít     B. 4,48 lít

C. 1,12 lít     D. 5,6 lít

Hướng dẫn:

Ta có: n_Ag = 21,6/108 = 0,2 mol

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo phương trình: n_SO2 = 1/2.n_Ag = 1/2. 0,2 = 0,1 mol → V_SO2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 l

Đáp án: A