2Ag + S → Ag₂S - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2Ag + S → Ag₂S

Điều kiện phản ứng

- Không có điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại bạc tác dụng với lưu huỳnh

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa màu đen

Bạn có biết

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào tạo kết tủa màu đen ?

A. 2Ag + I₂ → 2AgI ↓

B. 2Ag + Br₂ → 2AgBr ↓

C. 2Ag + Cl₂ → 2AgCl ↓

D. 2Ag + S → Ag₂S ↓

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho 10,8 g bạc tác dụng với 3,2 g lưu huỳnh thì thu được m g kết tủa . Gía trị của m là:

A. 9,92g     B. 6,2g

C. 12,4 g     D. 14,88 g

Hướng dẫn:

2Ag + S → Ag₂S ↓

Ta có: n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol; n_S = 3,2/32 = 0,1 mol

Theo phương trình: n_S = 1/2 . n_Ag = 1/2 . 0,1 = 0,05 mol < 0,1 mol → n_S dư

→ n_Ag2S = n_Ag = 0,05 mol → m_Ag2S = 0,05.248 = 12,4 g

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho 1,72 g hỗn hợp kim loại X gồm Cu , Ag( theo tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với lưu huỳnh thì thu được a g kết tủa . Giá trị của a là:

A. 1,43g     B. 2,2g

C. 1,7 g     D. 2,96 g

Hướng dẫn:

Đặt x = n_Cu mol; y = n_Ag mol

Theo bài ra ta có:

→ x = y = 0,01 mol

2Ag + S → Ag₂S ↓ (1)

0,01 mol → 0,005 mol

Cu + S → CuS ↓ (2)

0,01 mol → 0,01 mol

→ a = m_Ag2S + m_CuS = 0,005.248 + 0,01.96 = 2,2 g

Đáp án: B