Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + 5Ba → 4H₂↑ + 3BaSO₄↓ + 2Ba(AlO₂)₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + 5Ba → 4H₂↑ + 3BaSO₄↓ + 2Ba(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với bari dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat và có khí thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 2: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl      B. Nước

C. Dung dịch NaOH      D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 3: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá