BaS + H₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    BaS + H₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho BaS tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo khí hidro sunfua thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Ví dụ 2: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃.      B. R₂O.

C. RO.      D. RO₂

Đáp án: C

Ví dụ 3: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂.      B. Na₂CO₃.

C. NaOH.      D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl