CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ba(OH)₂ tan trong dung dịch và tạo kết tủa màu xanh.

Bạn có biết

- Tương tự muối clorua như FeCl₂, AlCl₃… khi cho vào dung dịch kiềm đều tạo thành kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các dãy chất NH₄Cl, AlCl₃, MgCl₂, FeCl₃, NaCl. Số chất tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 1      B. 2

C. 3      D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Số chất tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa là AlCl₃, MgCl₂, FeCl₃.

2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂ + BaCl₂

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

Ví dụ 2: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau)?

A. CuCl₂ và Ba(OH)₂

B. KCl và Na₂SO₄

C. CaCl₂ và NaNO₃

D. BaSO₄ và H₂SO₄

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Vì CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaCl₂

Ví dụ 3: Cho 171g dung dịch Ba(OH)₂ 10% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là

A. 19,6g      B. 4,9g

C. 9,8g      D. 17,4g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

m_Ba(OH)2 = (171.10)/100 = 17,1g ⇒ n_KOH = 0,1 mol

CuCl₂ + Ba(OH)₂ (0,1) → Cu(OH)₂ (0,1 mol) + BaCl₂

m_Cu(OH)2 = 0,1. 98 = 9,8g