CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy xuất hiện kết tủa màu đen là CuS.

Bạn có biết

- Tương tự các muối đồng như CuCl₂, Cu(NO₃)₂, PbCl₂…. cho tác dụng với H₂S tạo kết tủa đen.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃; H₂O và dung dịch CuSO₄; H₂S và dung dịch FeCl₃; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

A. 3      B. 2

C. 1      D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Các cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

Cu và dung dịch FeCl₃; H₂S và dung dịch CuSO₄; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃

Ví dụ 2: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

A. Ba + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + BaSO₄↓ + H₂↑

B. 2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C. H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

D. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ví dụ 3: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có khí màu đen xuất hiện chứng tỏ

A. Axit H₂S mạnh hơn axit H₂SO₄

B. Axit H₂SO₄ mạnh hơn axit H₂S

C. Kết tủa Cu_S không tan trong axit mạnh.

D. Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án C