Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

- Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng thu được muối sắt(II)sunfat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu xanh nhạt đồng thời xuất hiện bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

Kim loại Fe phản ứng với các axit không có tính oxi hóa như HCl; H₂SO₄ loãng thì chỉ tạo muối sắt (II). Còn khi cho Fe tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh thì Fe sẽ bị oxi hóa lên Fe⁺³.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Phương trình hóa học xảy ra là;

A. Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

B. 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

C. 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

D. 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án: A

Ví dụ 2: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịc axit sunfuric loãng dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít    B. 2,24 lít    C. 5,6 lít    D. 4,48 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

n_Fe = 5,6/56=0,1 mol ⇒ n_H2 = nFe = 0,1 mol ⇒ V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Ví dụ 3Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng.

Hướng dẫn giải

Đáp án D:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃