10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO₃ loãng dư.

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nitric loãng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu vàng nâu và khí không màu thoát ra.

Bạn có biết

Fe thụ động với axit HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội → có thể dùng thùng Fe chuyên chở axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit nitric loãng thu được chất khí không màu nhẹ hơn không khí. Phương trình hóa học xảy ra là:

A. 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

B. 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O

C. Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

D. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án: B

Khí không màu là sản phẩm khử của HNO₃ có N₂ và N₂O. Trong đó, M_N2 < M_kk

Phương trình hóa học: 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O

Ví dụ 2: Cho phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂+ H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên là:

A. 18 B. 30 C. 36 D. 32

Hướng dẫn giải

Đáp án C

10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Ví dụ 3: Cho phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số tối giản trong phản ứng trên là:

A. 87 B. 64 D. 82 D. 108

Hướng dẫn giải

Đáp án A

10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O