2KNO₃ + 3Cu + 8HCl → 2KCl + 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2KNO₃ + 3Cu + 8HCl → 2KCl + 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Cu, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt HCl, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Cu tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Cu vào ống nghiệm chứa KNO₃, hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Cu tan dần, K sinh ra bám vào đồng.

B. Mẩu Cu tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Cu tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Cu không phản ứng với KNO₃.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho đồng phản ứng với NaNO₃.

B. Cho đồng phản ứng với Mg(NO₃)₂.

C. Cho đồng phản ứng với hỗn hợp NaNO₃ và HCl.

D. Cho đồng phản ứng với hỗn hợp KNO₃ và NaCl.

Hướng dẫn giải

2NaNO₃ + 3Cu + 8HCl → 2NaCl + 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 3,84g Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và HCl là

A. 1,12 lít.   B. 2,24 lít.   C. 3,36 lít.   D. 0,896 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0.04.22,4= 0,896 lít.

Đáp án D.