2KNO₃ + 3Zn + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + 3ZnSO₄ + 2NO + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2KNO₃ + 3Zn + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + 3ZnSO₄ + 2NO + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Zn, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt H₂SO₄, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Zn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm KNO₃ và Na₂SO₄ hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Zn tan dần, K sinh ra bám vào kẽm.

B. Mẩu Zn tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Zn tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Zn không phản ứng với KNO₃ và Na₂SO₄.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho magie phản ứng với NaNO₃.

B. Cho đồng phản ứng với Mg(NO₃)₂.

C. Cho kẽm phản ứng với hỗn hợp KNO₃ và H₂SO₄.

D. Cho đồng phản ứng với hỗn hợp KNO₃ và NaCl.

Hướng dẫn giải

2KNO₃ + 3Zn + 4H₂SO₄ →K₂SO₄ + 3ZnSO₄ + 2NO + 4H₂O

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 3,9g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và H₂SO₄ là

A. 1,12 lít.   B. 2,24 lít.   C. 3,36 lít.   D. 0,896 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0.04.22,4= 0,896 lít.

Đáp án D.