2KNO₃ + 3Mg + 8HCl → 2KCl + 3MgCl₂ + 2NO + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2KNO₃ + 3Mg + 8HCl → 2KCl + 3MgCl₂ + 2NO + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Mg, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt HCl, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Mg tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Mg vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm NaNO₃ và NaCl hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Mg tan dần, K sinh ra bám vào Mg.

B. Mẩu Mg tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Mg tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Mg không phản ứng với NaNO₃ và NaCl.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho magie phản ứng với KNO₃.

B. Cho đồng phản ứng với Zn(NO₃)₂.

C. Cho sắt phản ứng với hỗn hợp KNO₃ và HCl

D. Cho kẽm phản ứng với hỗn hợp NaNO₃ và NaCl.

Hướng dẫn giải

KNO₃ + Fe + 4HCl → KCl + FeCl₃ + NO + 2H₂O

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 0,72g Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và HCl là

A. 1,12 lít.   B. 2,24 lít.   C. 0,448 lít.   D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có 3n_NO = 2n_Mg ⇒ n_NO = 0,02 mol

V = 0.02.22,4= 0,448 lít.

Đáp án C.