KOH + KHS → K₂S + H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    KOH + KHS → K₂S + H₂O

Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm có chứa KHS và vài giọt chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị.

Bạn có biết

- KOH có thể phản ứng với muối hidro sunfua để thu được muối sunfua.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

KOH không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. KHS.   B. NaHS   C. K₂S.   D. H₂S.

Hướng dẫn giải

K₂S không phản ứng với KOH.

Đáp án C.

Ví dụ 2:

Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K₂S.   B. K₂S và KHS.   C. KHS.   D. K₂S và KOH.

Hướng dẫn giải

Do H₂S dư nên có phản ứng

KOH + H₂S → KHS + H₂O

Muối tan có trong dung dịch X là KHS.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch KHS. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1 gam.   B, 0,1 gam.   C. 0,5 gam.   D. 1,1 gam.

Hướng dẫn giải

khối lượng muối = 0,01. 110=1,1 gam.

Đáp án D.