8HNO₃ + 6NaI → 6NaNO₃ +3I₂ + 2NO↑ + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    8HNO₃ + 6NaI → 6NaNO₃ +3I₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- nhỏ HNO₃ vào ống nghiệm chứa NaI.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.

Bạn có biết

- phản ứng trên chứng minh NaI có tính khử mạnh.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Chất nào sau không phản ứng với dung dịch NaI?

A. FeCl₃.   B. H₂O₂.   C. HNO₃.   D. KCl.

Hướng dẫn giải

KCl không phản ứng.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Cho HNO₃ vào ống nghiệm đựng NaI. Hiện tượng quan sát được là

A. thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

B. dung dịch hiện màu xanh.

C. dung dịch có màu trắng.

D. Có kết tủa màu xanh

Hướng dẫn giải

8HNO₃ + 6NaI → 6NaNO₃ +3I₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

NO: khí không màu hóa nâu trong không khí.

Đáp án A.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc sinh ra khi cho HNO₃ phản ứng vừa đủ với 0,03 mol NaI là

A. 1,12 lít.   B. 2,24 lít.   C. 3,36 lít.   D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,01.22,4= 0,224 lít

Đáp án D.