Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Haylamdo biên soạn và sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 có đáp án sách mới Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18. Bạn vào tên bài học hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Trắc nghiệm Bài 18: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức

Câu 1. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

A. 0 kJ/mol;

B. 1 kJ/mol;

C. 273 kJ/mol;

D. 298 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng;

B. Trạng thái vật lý của các chất;

C. Số lượng chất tham gia;

D. Cả A và B đều đúng.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} \to C_{2} H_{6} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 137, 0 k J$

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Phản ứng thu nhiệt;

C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

D. Không thuộc loại nào.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 137, 0 k J$ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC;

B. 25^oC;

C. 40^oC;

D. 100^oC.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ)$ ;

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$ ;

C. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (s p) - \sum E_{b} (c đ)$ ;

D. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ)$

Câu 7. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ)$ ;

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p)$ ;

C. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (s p) - \sum E_{b} (c đ)$ ;

D. $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

Câu 8. Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

A. kJ;

B. kJ/mol;

C. mol/kJ;

D. g.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A. Nhiệt kế;

B. Nhiệt lượng kế;

C. Vôn kế;

D. Ampe kế.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

Biết nhiệt tạo thành của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

A. - 178,9 kJ;

B. - 1028,6 kJ;

C. 178,3 kJ;

D. - 1206 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C a C O_{3} (s)) = - 1206, 9 (k J)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C a O (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) = - 635, 1 + (- 393, 5) = - 1028, 6 (k J)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 1028, 6 - (- 1206, 9) = 178, 3 (k J)$

Câu 11. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 144, 2 k J$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃: $Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{3} (l)) = - 441, 0 k J / m o l$

Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là?

A. - 441,0 kJ/mol;

B. -144,2 kJ/mol;

C. - 296,8 kJ/mol;

D. 0 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} . Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) = Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{2} (g))$

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{3} (l)) = - 441, 0 k J$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 441, 0 - Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{2} (g)) = - 144, 2 (k J)$

$Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{2} (g)) = - 441, 0 - (- 144, 2) = - 296, 8 (k J / m o l)$

Câu 12. Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm;

B. Cách phản ứng xảy ra;

C. Các sản phẩm trung gian;

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$C_{4} H_{10} (g) \to C_{2} H_{4} (g) + C_{2} H_{6} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. - 80 kJ;

B. - 734 kJ;

C. - 915 kJ;

D. 80 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18 (có đáp án): Ôn tập chương 5

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 10 E_{b} (C - H) + 3 E_{b} (C - C) - E_{b} (C = C) - 4 E_{b} (C - H) - E_{b} (C - C) - 6 E_{b} (C - H)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 10.418 + 3.346 - 612 - 4.418 - 346 - 6.418 = 80 (k J)$

Câu 14. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$4 F e S_{2} (s) + 11 O_{2} (g) \to 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g)$

Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. $Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) = 0 k J$ ;

B. $\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = - 4025, 4 k J$ ;

C. $\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 711, 6 k J$ ;

D. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s)) + 8 Δ_{f} H_{298}^{0} (S O_{2} (g)) = - 4025, 4 k J$

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = 4. Δ_{f} H_{298}^{0} (F e S_{2} (s)) = - 711, 6 k J$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 4025, 4 - (- 711, 6) = - 3313, 8 (k J)$

Do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 15. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 134 k J$ ;

B. $\sum E_{b} (c đ) = 2720 k J$ ;

C. $\sum E_{b} (s p) = 3254 k J$ ;

D. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\sum E_{b} (c đ) = E_{b} (C = C) + 4 E_{b} (C - H) + E_{b} (H - H) = 612 + 4.418 + 436 = 2720 k J$

$\sum E_{b} (s p) = E_{b} (C - C) + 6 E_{b} (C - H) = 346 + 6.418 = 2854 k J$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p) = 2720 - 2854 = - 134 k J$

Do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Trắc nghiệm Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Hydrogen halide là

A. đơn chất halogen (X₂);

B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX);

C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl);

D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

Hiển thị đáp án

Câu 2. Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. HF;

B. HCl;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

A. $2 \overset{- 1}{X}$ ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ + 2e;

B. $2 \overset{- 1}{X}$ + 2e ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ ;

C. $2 \overset{+ 1}{X}$ + 2e ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ ;

D. $2 \overset{- 2}{X}$ ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ + 2e.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là $2 \overset{- 1}{X}$ ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ + 2e.

Câu 4. Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

A. làm quỳ tím chuyển màu xanh;

B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học;

C. tác dụng với basic oxide, base;

D. tác dụng với một số muối.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Cho phản ứng: KI + H₂SO₄⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 8

B. 5

C. 4

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$K \overset{- 1}{I}$ + $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$ ⟶ $\overset{0}{I_{2}}$ + $H_{2} \overset{- 2}{S}$ + K₂SO₄ + H₂O

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18 (có đáp án): Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

⇒ 8 $K \overset{- 1}{I}$ + 5 $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$ ⟶ 4 $\overset{0}{I_{2}}$ + $H_{2} \overset{- 2}{S}$ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Câu 6. Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc $\overset{\geq 400^{o} C}{\to}$

Sản phẩm thu được là

A. NaHSO₄ và HCl;

B. Cl₂, SO₂, Na₂SO₄ và H₂O;

C. Na₂SO₄ và HCl;

D. Không phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

2NaCl + H₂SO₄ đặc $\overset{\geq 400^{o} C}{\to}$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng.

Khẳng định đúng là

A. (1)

B. (1), (2) và (3)

C. (2) và (3)

D. (1) và (2)

Hiển thị đáp án

Câu 8. Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A. Hydrochloric acid;

B. Hydrofluoric acid;

C. Hydrobromic acid;

D. Hydroiodic acid.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI;

B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI;

C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI;

D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl;

B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O;

C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O;

D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$B a \overset{- 1}{C l_{2}}$ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2 $H \overset{- 1}{C l}$

$H \overset{- 1}{I}$ + NaOH ⟶ $N a \overset{- 1}{I}$ + H₂O

CaO + 2 $H \overset{- 1}{C l}$ ⟶ $C a \overset{- 1}{C l_{2}}$ + H₂O

Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:

2 $H \overset{- 1}{B r}$ + H₂SO₄ ⟶ $\overset{0}{B r_{2}}$ + SO₂ ↑ + 2H₂O

Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.

Câu 11. Trong các ion halide X^-, ion có tính khử mạnh nhất là

A. F⁻

B. I⁻

C. Br⁻

D. Cl⁻

Hiển thị đáp án

Câu 12. Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Câu 13. Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Câu 14. Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

A. Dùng quỳ tím;

B. Dùng dung dịch H₂SO₄;

C. Dùng dung dịch Ca(OH)₂;

D. Dùng dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

A. hydrogen fluoride;

B. hydrogen chloride;

C. hydrogen bromide;

D. hydrogen iodide;

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid - Cánh diều

Câu 1. Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết cho – nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Hợp chất gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen, có dạng HX, được gọi chung là hydrogen halide.

Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là liên kết cộng hóa trị có cực do sự chênh lệch đọ âm điện giữa nguyên tử hydrogen với các nguyên tử halogen. Sự phân cực được biểu diễn như sau: $H^{δ +} : X^{δ -}$ .

Câu 2. Từ HF đến HI, xu hướng phân cực

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm.

D. giảm sau đó tăng.

Hiển thị đáp án

Câu 3. Tại sao hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi bất thường so với các hydrogen halide khác?

A. Do nguyên tử nguyên tố fluorine có độ âm điện lớn.

B. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn có tương tác van der Waals.

C. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

D. Do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết cho – nhận với nhau.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Từ HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Tăng dần.

C. Tăng sau đó giảm dần.

D. Không xác định được.

Hiển thị đáp án

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì Cl^- không thể hiện tính khử.

B. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì ion Br^- và I^- thể hiện tính khử.

C. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc, Br^- có tính khử yếu hơn I^-.

D. Khi tiếp xúc với các chất oxi hóa khác nhau thì tính khử của ion X^- thường tăng từ I^- đến Cl^-.

Hiển thị đáp án

Câu 6. Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Hiển thị đáp án

Câu 7. Trước đây, các hợp chất CFC được sử dụng cho các hệ thống làm lạnh. Tuy nhiên hiện nay, người ta sản xuất hydrochlorofluorocarbon (HCFC) thay thế CFC. Nguyên nhân là do

A. sản xuất hợp chất CFC rất tốn kém.

B. hiệu quả sử dụng của HCFC cao hơn CFC trong các hệ thống làm lạnh.

C. CFC dễ gây ngộ độc khi sản xuất.

D. CFC làm phá hủy tầng ozone khi xâm nhập vào khí quyển.

Hiển thị đáp án

Câu 8. Một lượng đáng kể hydrogen fluorine được dùng trong sản xuất chất X. Biết X đóng vai trò “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm (aluminium) từ aluminium oxide. Chất X là

A. sulfur dioxide.

B. chromium trioxide.

C. cryolite.

D. carbon monoxide.

Hiển thị đáp án

Câu 9. Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NaCl.

Hiển thị đáp án

Câu 10. Để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI, ta dùng

A. dung dịch HCl.

B. quỳ tím.

C. dung dịch BaCl₂.

D. dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi sử dụng thực phẩm có lượng acid hoặc kiềm cao, ăn uống và sinh hoạt không điều độ, cuộc sống căng thẳng, … sẽ làm thay đổi nồng độ HCl trong dạ dày (bao tử) gây bệnh “đau dạ dày”.

B. Hydrofluoric acid có độc tính cao và tính ăn mòn rất mạnh.

C. Các hydrogen halide khó tan trong nước.

D. Nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI, đó là do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng dần.

Hiển thị đáp án

Câu 12. Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế theo phản ứng sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Trong phản ứng trên, hãy xác định chất khử và chất oxi hóa.

A. HCl là chất khử, MnO₂ là chất oxi hóa.

B. MnO₂ là chất khử, HCl là chất oxi hóa.

C. HCl vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. MnO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

4 $H \bar{C l}$ + $\overset{+ 4}{M n} O_{2}$ → $\overset{+ 2}{M n} C l_{2}$ + $\overset{0}{C l_{2}}$ + 2H₂O

Nhận xét:

Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 → HCl là chất khử.

Số oxi hóa của Mn giảm từ +4 xuống +2 → MnO₂ là chất oxi hóa.

Câu 13. Cho 5,6 gam kim loại iron vào dung dịch hydrochloric acid, sau phản ứng thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 5,60.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

n_Fe = 0,1 (mol).

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,1 (mol)

→ $V_{H_{2}}$ = 0,1×22,4 = 2,24 (lít).

Câu 14. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 1,435 gam.

B. 2,870 gam.

C. 2,705 gam.

D. 2,118 gam.

Hiển thị đáp án

Câu 15. Tính khối lượng calcium fluoride cần dùng để điều chế 2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%.

A. 1,56 kg.

B. 1,95 kg.

C. 2,01 kg.

D. 2,18 kg.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

2 kg dung dịch hydrofluoric acid 40% có:

$m_{H F} = \frac{40 \times 2}{100} = 0, 8$ (kg).

Ta có sơ đồ: CaF₂ → 2HF.

Theo sơ đồ phản ứng:

Cứ 78 kg CaF₂ điều chế được 2×20 = 40 kg HF.

→ Để điều chế được 0,8 kg HF thì cần khối lượng CaF₂ (với hiệu suất 80%) là:

$m_{C a F_{2}} = \frac{0, 8 \times 78}{40} \times \frac{100}{80} = 1, 95$ (kg).

Lưu trữ: trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ(sách cũ)

Hiển thị đáp án

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

B. H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

D. 2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Hiển thị đáp án

Câu 2: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. 2NO₂ → N₂O₄

C. 2NO₂ + 4Zn → N₂ + 4ZnO

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Hiển thị đáp án

Câu 3: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

B. CaCO₃ → CaO + CO₂

C. 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

D. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

Hiển thị đáp án

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na₂SO₄ + 3Na₂S + 4H₂O

B. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

C. 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

D. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Hiển thị đáp án

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thay đổi?

A. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

B. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

C. CO₂ + C → 2CO

D. H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

Hiển thị đáp án

Câu 6: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. phản ứng hóa hợp

B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế

D. phản ứng trao đổi

Hiển thị đáp án

Câu 7: Tiến hành phản ứng phân hủy 1kg glixerol trinitrat (C₃H₅O₉N₃) thu được V lít hỗn hợp khí CO₂, N₂, O₂ và hơi nước. Biết ở điều kiện phản ứng 1 mol khí có thể tích 50 lít. Giá trị của V là

A. 1596,9 B. 1652,0 C. 1872,2 D. 1927,3

Hiển thị đáp án

Câu 8: Phản ứng tạo NaCl từ Na và Cl₂ có ΔH = -98,25 kcal/mol. Nếu tiến hành phản ứng giữa 46 gam Na với 71 gam Cl₂ trong bình kín bằng thép, đặt chìm trong một bể chứa 10 lít nước ở 25^oC thì sau phản ứng hoàn toàn nhiệt độ của nước trong bể là (biết nhiệt dung riêng của nước là 4,186 J/g.K và nhiệt lượng sinh ra truyền hết cho nước)

A. 5,350^oC B. 44,650^oC C. 34,825^oC D. 15,175^oC

Hiển thị đáp án

Câu 9: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

A. NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

B. FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

C. 2Fe(OH)₃ -^{t^o}→ Fe₂O₃ + 3H₂O

D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Hiển thị đáp án

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy

A. Fe + Cl₂ →

B. Cu + AgNO₃ →

C. Fe(OH)₂ -^{t^o}→

C. Zn + H₂SO₄ →

Hiển thị đáp án

Câu 11: Chất nào sau đây khi bị phân hủy thu được 3 chất?

A. KClO₃ C. KMnO₄

C. Fe(OH)₂ D. CaCO₃

Hiển thị đáp án

Câu 12: FeO thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với:

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch HNO₃

C. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

D. Khí CO, t^o

Hiển thị đáp án

Câu 13: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N₂ + 3H₂ -^{t^o}→ 2NH₃; ΔH < 0

a/ Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

A. Phản ứng hóa hợp

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng oxi hóa – khử

D. A và C

b/ Đại lượng nhiệt phản ứng (ΔH) cho biết:

A. Phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ âm

D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ dương

Hiển thị đáp án

Câu 14: Qúa trình tổng hợp nước: H₂ + 1/2 O₂ -^{t^o}→ H₂O; ΔH= -285,83KJ. Để tạo ra 9g H2O phản ứng đã thoát ra một nhiệt lượng là:

A. 285,83KJ B. 571,66KJ

C. 142,915KJ D. 2572,47KJ

Hiển thị đáp án

Câu 15: Cho phản ứng oxi hóa – khử:

2KMnO₄ -^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Nhận xét nào sau đây đúng về phản ứng trên:

A. Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì chỉ có 1 chất tham gia phản ứng

B. Là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử

C. Là phản ứng tự oxi hóa

D. Là phản ứng tự khử

Hiển thị đáp án

Xem thêm các Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia chọn lọc, có đáp án hay khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18 có đáp án Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều