Trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án năm 2021 (phần 2)
Trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án năm 2021 (phần 2)
Với bộ bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 có đáp án năm 2021 (phần 2) sẽ giúp học sinh hệ thống lại kiến thức bài học và ôn luyện để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa lớp 10.
Câu 1: Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử X, Y, Z là 45. X và Y thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. X và Z kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Các hidroxit tương ứng với X, Y, Z là H1, H2, H3. Thứ tự giảm dần tính bazơ của H1, H2, H3 là
A. H1 > H2 > H3
B. H1 > H3 > H2
C. H2 > H1 > H3
D. H3 > H1 > H2
Đáp án: C
Câu 2: X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16. Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hóa trị có cực?
A. X và Z
B. X và Y, Y và Z
C. X và Y
D. Y và Z
Đáp án: A
Câu 3: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử có liên kết ion?
A. KHS, Na2S, NaCl, HNO3
B. Na2SO4, HCl, KHS, NH4Cl
C. Na2SO4, KHS, H2S, SO2
D. CH3NH3Cl, K2S, Na2SO3, NaHS
Đáp án: D
Câu 4: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?
A. HCl, KCl, HNO3, NO
B. NH3, HSO4¯, SO2, SO3
C. N2, H2S, H2SO4, CO2
D. CH4, C2H2, H3PO4, NO2
Đáp án: B
Câu 5: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :
SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4
Các hệ số của KMnO4 và H2SO4 lần lượt là
A. 2 và 2
B. 2 và 5
C. 1 và 5
D. 1 và 3
Đáp án: A
Câu 6: Cho phương trình phản ứng sau:
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → ___
Các sản phẩm tạo thành là
A. Na2SO4, Na2Cr2O7, K2SO4
B. Na2SO4, Cr2(SO4)3, K2SO4
C. Na2S, Na2CrO4, K2MnO4
D. SO2, Na2Cr2O7, K2SO4
Đáp án: B
Câu 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 38,72 B. 35,5 C. 49,09 D. 35,36
Đáp án: A
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)
⇒ 56x + 16y = 11,36 mol (1)
Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + 3 nNO
⇒ 3x – 2y = 0,18 (2)
⇒ Từ (1)(2) ⇒ x = 0,16; y = 0,15
NO3- = ne cho = 3nFe = 0,48
mmuối = mFe + mNO3- = 0,16.56 + 0,48.62 = 38,72g
Câu 8: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M và HCl 1M. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất là NO. Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là :
A. 3,2 gam. B. 6,4 gam.
C. 2,4 gam. D. 9,6 gam.
Đáp án: D
nHNO3 = 0,1 mol; nHCl = 0,5 mol
3Cu + 2HNO3 + 6HCl → 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
⇒ HNO3 hết ⇒ nCu = 3/2 nHNO3 = 0,15 mol ⇒ mCu = 9,6g
Câu 9: Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và a + b = 4. Khối lượng phân tử Z là:
A. 67 B. 161
C. 180 D. 92
Đáp án: C
Ta có: nM = pM + 4 ⇒ MM = pM + nM = 2pM + 4
nR = pR ⇒ MR = pM + nM = 2pR
Từ giả thiết cuối: pZ = a. pM + b. pR = 84
Suy ra phân tử khối của Z: MZ = a. MM + b. MR = a.(2pM + 4) + b.2pR
= 2.(a. pM + b. pR) + 4a ≥ 2(a.pM + b.pR) = 2.84 = 168
⇒ MZ ≥ 168 ⇒ Đáp án C
Câu 10: Hợp chất H có công thức MX2 trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là.
A. 3d104s1. B. 3s23p4.
C. 3d64s2. D. 2s22p4.
Đáp án:
Tổng số proton trong MX2 là 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58
Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -ZM + NM = 4
Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → ZX = NX
MA = ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX ) + NM + 2NX= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM- ZM
M chiếm 46,67% về khối lượng → ZM + NM = 7.(116 + NM - ZM)/15 → 22ZM + 8NM = 812
Ta có hệ
→ M là Fe.
→ X là S.
Cấu hình electron của M là [Ar]3d64s2.
Câu 11: Trong ion XO3- có 42 electron. Công thức hóa học của XO3- là
A. NO3-
B. PO3-
C. BrO3-
D. ClO3-
Đáp án: D
Câu 12: Hợp chất ion A tạo từ ion M2+ và X2-. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion X2- ít hơn của ion M2+ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion M2+ là
A. 18 B. 20 C. 22 D. 24
Đáp án: C
Ta có p + e + n = 60, p + e - n = 20 suy ra số hạt mang điện là 40
Tổng số hạt mang điện của ion X2- ít hơn của ion M2+ là 4 hạt ⇒ Số hạt mang điện của ion M2+ là 22.
⇒ Số proton của M là 12
Câu 13: Các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s22s22p6.
X+, Y- và Z lần lượt là
A. Na+, Cl-, Ar
B. Na+, F-, Ne
C. Li+, F-, Ne
D. K+, Cl-, Ar
Đáp án: B
Câu 14: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là RH3. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là
A. N B. As C. S D. P
Đáp án: A
Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là R2O5
Câu 15: Cation X2+ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 4, nhóm IIA
B. chu kì 4, nhóm VIA
C. chu kì 4, nhóm VIIB
D. chu kì 4, nhóm IIB
Đáp án: C
Cation X2+ có số hạt proton là X, số hạt nơtron là N và số electron là (Z - 2)
Ta có Z + N + (Z - 2) = 80 , (Z-2)/N = 4/5
⇒ Z = 26, N = 30
Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2
X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
