Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (4 đề)

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bộ 4 Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo năm học 2023 có đáp án, chọn lọc được sưu tầm từ đề thi Hóa học 10 của các trường THPT trên cả nước.

Đề thi Giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (4 đề)

Xem thử

Chỉ 100k mua trọn bộ Đề thi Hóa 10 Giữa kì 2 Chân trời sáng tạo bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá là đại lượng quan trọng trong việc nghiên cứu các phản ứng có sự dịch chuyển electron.

B. Số oxi hoá được đặt phía trên kí hiệu nguyên tố.

C. Số oxi hoá của hydrogen trong tất cả các hợp chất là +1.

D. Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Câu 2: Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất P₂O₃ là

A. + 1.                             B. +3.

C. +5.                              D. +7.

Câu 3: Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất Na₂S₂O₃ là

A. +2.                              B. +4.

C. +6.                              D. -2.

Câu 4: Trong trường hợp nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3?

A. N₂.                              B. N₂O.

C. N₂O₃.                          D. NH₄⁺.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: H₂S; SO₂; SO₃; H₂SO₄; Na₂SO₄. Số hợp chất trong đó S có số oxi hoá +4 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số proton.                 

B. Số oxi hóa.                

C. Số khối.                     

D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 7: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂  →  N₂ + 6HCl. Trong đó, Cl₂ đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 8: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

A. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O.

B. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

C. FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O.

D. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Câu 9: Chất khử là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 10: Chất nào sau đây có tính oxi hoá mạnh?

A. H₂S.                           B. KI.

C. KMnO₄.                     D. NH₃.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.                                                              

B. 2 : 3.                          

C. 2 : 5.                          

D. 1 : 4.

Câu 12: Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò là chất khử là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 13: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau đó thả vài mẩu kẽm hạt vào. Kẽm phản ứng với H₂SO₄ theo phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Zn nhường electron nên là chất khử.

B. Quá trình H⁺ nhận electron là quá trình khử.

C. Quá trình H⁺ nhận electron là quá trình oxi hoá.

D. Ion H⁺ đã nhận electron nên H⁺ là chất oxi hoá.

Câu 14: Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 10 mL dung dịch FeSO­₄ 0,1M là

A. 10 mL.                       B. 15 mL.

C. 20 mL.                       D. 25 mL.

Câu 15: Phản ứng toả nhiệt là

A. phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

B. phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

C. phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh lạnh đi.

D. phản ứng không làm thay đổi nhiệt độ môi trường xung quanh.

Câu 16: Cho các quá trình hoá học sau:

(a) Nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Đốt cháy than trong không khí.

(c) Nhiệt phân potassium chlorate.

(d) Hoà tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.

Số quá trình thu nhiệt là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 17: Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C(s) + H₂O(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO(g) + H₂(g)            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+131,25kJ.$

(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-231,04kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành được kí hiệu là D_fH.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền nhất bằng 0.

(c) Enthalpy tạo thành có đơn vị là kJ/ mol hoặc kcal/ mol.

(d) Enthalpy tạo thành chuẩn được kí hiệu là ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 19: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+11,3kJ.$

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

C. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

D. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

Câu 20: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được thể hiện theo sơ đồ sau:

Phát biểu đúng là

A. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/ mol.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

C. Phản ứng thu vào a kJ nhiệt lượng.

D. Phản ứng toả nhiệt.

Câu 21: Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết H – Cl; 1 liên kết H – H; 1 liên kết C – H.

B. 1 liên kết C – Cl; 1 liên kết H – H; 1 liên kết C – H.

C. 3 liên kết C – H; 1 liên kết C – Cl.

D. 3 liên kết C – H; 1 liên kết H – Cl.

Câu 22: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g)                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–283,0kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(CO₂(g)) = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ.                          B. +110,5 kJ.         

C. –141,5 kJ.                          D. –221,0 kJ.

Câu 23: Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)                                         ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

D. Phản ứng toả ra 180 kJ nhiệt lượng.

Câu 24: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. – 91,8 kJ/ mol.

B. + 91,8 kJ/ mol.

C. – 45,9 kJ/ mol.

D. + 45,9 kJ/ mol.

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

(a) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-546,0kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                             ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)                 ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-111,68kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 4.                                   B. 3.

C. 2.                                   D. 1.

Câu 26: Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

Câu 27: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A. 478.                            B. 284.

C. 134.                            D. -134.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ (g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ (g) và H₂O (l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 50,01 kJ.

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 50,01 kJ.

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 1300,26 kJ.

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 1300,26 kJ.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Hoà tan Al kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch chứa 2 muối Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃ (không có khí thoát ra).

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được khi hoà tan hoàn toàn 0,27 gam nhôm.

Câu 2 (1 điểm): Phản ứng tôi vôi xảy ra như sau:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn như sau:

Hợp chất	CaO(s)	H2O(l)	Ca(OH)2(aq)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ/ mol)	- 635,6	-285,8	-986,6

Tính lượng nhiệt giải phóng khi cho 0,1kg CaO(s) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư.

Câu 3 (1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo sơ đồ phản ứng:

C₂H₅OH (l) + O₂ (g) $----\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ (g) +  H₂O (l)

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

b) Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ/ mol; E_O=O = 496 kJ/ mol; E_C–O = 336 kJ/ mol; E_C–H = 410 kJ/ mol; E_C=O = 805 kJ/ mol; E_O–H = 465 kJ/ mol.

I. Bảng đặc tả kĩ thuật đề kiểm tra giữa kì 2 – Hoá 10 – Chân trời sáng tạo

Ma trận đề kiểm tra giữa kì II – Hóa học 10 – bộ sách Cánh diều

Lưu ý:

- Hình thức kiểm tra: Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận).

- Cấu trúc:

+ Mức độ đề: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao.

+ Phần trắc nghiệm: 28 câu, 7,0 điểm (gồm 16 câu ở mức độ nhận biết;12 câu ở mức độ thông hiểu), mỗi câu 0,25 điểm;

+ Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 02 câu, 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1-2 câu, 1,0 điểm).

- Các câu hỏi ở mức độ nhận biết và thông hiểu là các câu hỏi trắc nghiệm khách quan 4 lựa chọn, trong đó có duy nhất 1 lựa chọn đúng; các câu hỏi ở mức độ vận dụng và vận dụng cao là các câu hỏi tự luận.

- Với các câu hỏi TNKQ ở mức độ nhận biết và mức độ thông hiểu, mỗi câu hỏi kiểm tra, đánh giá 01 yêu cầu cần đạt của chương trình.

- Không chọn câu ở mức độ vận dụng và câu ở mức độ vận dụng cao trong cùng một đơn vị kiến thức.

II. Ma trận đề kiểm tra giữa kì 2 – hoá học 10 – Chân trời sáng tạo

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là sai?

A. Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

B. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

C. Số oxi hoá của nguyên tử trong ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion.

D. Trong các hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hoá là +1.

Câu 2: Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₃ là

A. +3.                              B. -3.

C. +1.                              D. -1.

Câu 3: Số oxi hoá của Mn trong ion MnO₄^- là

A. +6.                              B. +7.

C. +8.                              D. +2.

Câu 4: Trong trường hợp nào sau đây, sulfur có số oxi hoá là +6?

A. H₂S.                            B. SO₂.

C. $S{O}_3^{2-}.$                          D. K₂SO₄.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: CO; CO₂; CH₄; Na₂CO₃. Số hợp chất trong đó C có số oxi hoá +4 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Trong đó, Cl₂ đóng vai trò

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Câu 8: Chất oxi hoá là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.                       

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.                    

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Câu 10: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2C + Ca → CaC₂.                                                              

(b) C + 2H₂ → CH₄.

(c) C + CO₂ → 2CO.

(d) 3C + 4Al → Al₄C₃.

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. (c).                             B. (b).                        

C. (a).                             D. (d).

Câu 11: Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 8, 3, 15.                      B. 8, 3, 9.                   

C. 2, 2, 5.                        D. 2, 1, 4.

Câu 12: Sulfur trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄.                     B. SO₂.                       

C. H₂S.                           D. H₂SO₄.

Câu 13: Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄. Kim loại Zn phản ứng với CuSO₄ theo phương trình hoá học:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Zn là chất oxi hoá.

B. CuSO₄ là chất khử.

C. Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e.$

D. Quá trình khử: $\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e.$

Câu 14: Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành $\stackrel{+6}{S}$.

D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Câu 15: Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên.

B. phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

C. phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

D. phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

Câu 16: Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt nhôm.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng quang hợp.

(d) Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 17: Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0.

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

D. Cả A, B và C đều sai.

Câu 18: Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-546,0kJ$

(2) H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+11,3kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

B. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1).

C. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

D. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (2).

Câu 19: Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ như sau:

CaCO₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO₂(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+178,49kJ.$

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 178,49 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Câu 20: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí).

B. nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch).

C. nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C).

D. Cả A, B và C đúng.

Câu 21: Cho phản ứng nhiệt học sau:

2Na (s) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ Na₂O (s)            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ.$ = − 418,0 kJ.

Nếu chỉ có 0,4 mol Na(s) tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 418 kJ.

B. 209 kJ.

C. 836 kJ.

D. 83,6 kJ.

Câu 22: Cho phản ứng nhiệt học sau:

H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–92kJ.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là

A. – 184,6 kJ/ mol.

B. + 184,6 kJ/ mol.

C. – 92,3 kJ/ mol.

D. + 92,3 kJ/ mol.

Câu 23: Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–92kJ.$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.                       

B. 361 kJ/mol.                        

C. 245 kJ/mol.                       

D. 490 kJ/mol.

Câu 24: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P) xảy ra như sau: P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 25: Cho phản ứng hoá học sau: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Câu 26: Cho giản đồ sau:

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Câu 27: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm là

Biết:

Chất	Al (s)	Fe2O3 (s)	Fe (s)	Al2O3 (s)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	0	-825,5	0	-1676,0

A. +850,5 kJ.

B. - 850,5 kJ.

C. -839 kJ.

D. +839 kJ.

Câu 28: Cho các phát biểu sau:

(a) Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng.

(b) Sự đốt cháy của nhiên liệu luôn sinh nhiệt.

(c) Phản ứng quang hợp là phản ứng thu nhiệt.

(d) Nước lỏng bay hơi là quá trình toả nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                              B. 2.

C. 3.                              D. 4.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành cho dung dịch HCl đặc tác dụng với tinh thể KMnO₄. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

KMnO₄ + HCl $---\to$KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1 điểm): Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃ (s) $\to$ NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O (g)

Chất	NH4HCO3 (s)	NH3 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	–849,40	–46,11	–393,51	–241,82

Câu 3 (0,5 điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

B. Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

C. Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Câu 2: Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

A. Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

B. Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

C. Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

D. Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

Câu 3: Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất PH₃ là

A. -3.                               B. +3.

C. -5.                               D. +5.

Câu 4: Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

A. -4.                               B. +4.

C. -3.                               D. +3.

Câu 5: Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

A. H₂S.                            B. SO₃.

C. H₂SO₄.                        D. Na₂SO₃.

Câu 6: Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

A. 1.                                B. 2.

C. 4.                                D. 3.

Câu 7: Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất khử trong phương trình hoá học là

A. O₂.                              B. H₂S.

C. SO₂.                            D. H₂O.

Câu 8: Chất bị oxi hoá là

A. chất nhường electron.

B. chất nhận electron.

C. chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

D. chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Câu 9: Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

A. 11.                                 B. 12.

C. 13.                                 D. 14.

Câu 10: Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

A. C.                                                   

B. CO₂.                                     

C. CaCO₃.  

D. CH₄.

Câu 11: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.                                B. 3.                           

C. 1.                                D. 4.

Câu 12: Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,958.                         B. 2,479.

C. 3,720.                         D. 0,297.

Câu 13: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Fe nhường electron nên là chất bị khử.

B. Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

C. Quá trình oxi hoá: $2\stackrel{+1}{H}+2e\to H_2.$

D. Quá trình khử: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+2e$.

Câu 14: Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 3.

D. 1 : 2.

Câu 15: Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 1.                                   B. 2.

C. 3.                                   D. 4.

Câu 16: Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)                                ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-483,64kJ.$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

A. – 483,64 kJ/ mol.

B. 483,64 kJ/ mol.

C. – 241,82 kJ/ mol.

D. 241,82 kJ/ mol.

Câu 17: Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 4.                                   B. 3.

C. 2.                                   D. 1.

Câu 18: Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Câu 19: Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

B. enthalpy tạo thành của một chất.

C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

D. biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 20: Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Câu 21: Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).                

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

A. +178,5 kJ.                   B. -178,5 kJ.

C. + 357 kJ.                    D. -357 kJ.

Câu 22: Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

B. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

D. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

Câu 24: Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $---\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

A. 8,27 kJ.

B. 49,6 kJ.

C. 12,4 kJ.

D. 74,4 kJ.

Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

A. +158 kJ.                     

B. -158 kJ.

C. +185 kJ.                     

D. -185 kJ.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

C. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Câu 28: Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

D. phản ứng có ∆_rH > 0.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $---\to$MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\to$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)        ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 3 (1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

1 - C	2 - C	3 - A	4 - C	5 - D	6 - D	7 - B	8 - A	9 - B	10 - A
11 - A	12 - B	13 - B	14 - C	15 - B	16 - C	17 - B	18 - D	19 - D	20 - D
21 - A	22 - C	23 - A	24 - A	25 - A	26 - D	27 - C	28 - B

Câu 9:

${\text{2NH}}_{\text{3}}\text{ + 3CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{3Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 2 + 3 + 3 + 1 + 3 = 12.

Câu 12:

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} $\stackrel{t^o}{\to }$CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH có:

$n_{S{O}_2}=n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right).$

Vậy V = 0,1 × 24,79 = 2,479 (lít).

Câu 14:

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Câu 15:

Phản ứng toả nhiệt: (b) và (d).

Câu 21:

CaCO₃(s) → CaO(g) + CO₂(g)           

${\Delta }_r{H}_{298}^o$${\Delta }_f{H}_{298}^o$${\Delta }_f{H}_{298}^o$${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CaCO₃)

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ).

Câu 22.

Phát biểu đúng là: (a), (b), (d).

Câu 24:

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

Theo phương trình hóa học ta có CO hết, Fe₂O₃ dư, tính toán theo mol CO.

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là $\frac{24,8}{3}=8,27\left(kJ\right).$

Câu 26:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\begin{array}{l}{\Delta }_r{H}_{298}^0={E_b}_{(H-H)}+E_{b(Cl-Cl)}-2E_{b(H-Cl)}\\ =436+243-2.432=-185\left(kJ\right).\end{array}$

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a) $\stackrel{+4}{Mn}{O}_2+H\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{+2}{Mn}C{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O$

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO₂.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{Mn}+2e\to \stackrel{+2}{Mn}\\ 2\stackrel{-1}{Cl}\to C{l}_2+2e\end{array}\right.$

 Phương trình hoá học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) Theo phương trình hoá học ta có:

                                             $n_{Mn{O}_2}=n_{C{l}_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol.$

Khối lượng MnO₂ cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam).

Câu 2:

Câu 3:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 2E_(C-H) + E_(C≡C) + 2E_(H-H) – 6E_(C-H) – E_(C-C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Chân trời sáng tạo

Năm học 2023

Môn: Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Câu 2: Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.                              B. -1.

C. +3.                              D. +2.

Câu 3: Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất $S{O}_3^{2-}$ là

A. +2.                              B. +4.

C. +6.                              D. -2.

Câu 4: Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

A. KMnO₄.                      B. F₂.

C. H₂S.                            D. CrO₃.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_2\stackrel{t^0}{\to }CaC{O}_3$ 

(b) $2C{H}_4\underset{LLN}{\overset{{1500}^{o}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.                                B. 2.

C. 3.                                D. 1.

Câu 7: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

A. electron giữa các chất.                                  

B. neutron giữa các chất.

C. proton của nguyên tử.

D. cation.

Câu 8: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 9: Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Câu 10: Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 1,8593 lít.                   

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .                  

D. 5,6360 lít.

Câu 11: Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1, 1, 2.                       

B. 8, 3, 9.                       

C. 2, 2, 5.                       

D. 2, 1, 4.

Câu 12: Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8.                                B. 6.

C. 4.                                D. 2.

Câu 13: Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

A. 4.                                B. 5.

C. 6.                                D. 7.

Câu 14: Dẫn khí SO₂ vào 10 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $---\to$H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 12,395 lít.

B. 12,395 mL.

C. 123,95 mL.

D. 123,95 lít.

Câu 15: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$                       B. ${\Delta }_f{H}_{298}^0.$

C. ${\Delta }_s{H}_{298}^0.$                      D. ${\Delta }_f{H}_0^{298}.$

Câu 16: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 17: Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. 393,5 kJ/ mol.

B. – 393,5 kJ/ mol.

C. 39,35 kJ/ mol.

D. – 39,35 kJ/ mol.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl (g)                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Phát biểu đúng là

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 20: Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

Câu 21: Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

A. Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

B. Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

C. CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

D. CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

Câu 22: Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\to$ SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Câu 23: Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) $\to$ C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_{b (H–H)} = 436 kJ/mol; E_{b (C–H)} = 418 kJ/mol; E_{b (CºC)} = 837 kJ/mol.

A. +309 kJ.

B. –309 kJ.

C. –358 kJ.

D. +358 kJ.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).                              B. (2).

C. (3).                              D. (1), (2).

Câu 26: Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\to$ CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

A. –283 kJ.

B. +283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ.

Câu 27: Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Câu 28: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Phần II: Tự luận

Câu 1 (1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

a) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO.

b) $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O$.

Câu 2 (1 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g)     ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol$

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g).$

b) Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Câu 3 (1 điểm): Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$

 Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

1 - C	2 - A	3 - B	4 - C	5 - B	6 - D	7 - A	8 - A	9 - D	10 - A
11 - A	12 - D	13 - B	14 - B	15 - C	16 - D	17 - B	18 - C	19 - B	20 - C
21 - B	22 - A	23 - B	24 - C	25 - D	26 - A	27 - C	28 - D

Câu 10:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Theo phương trình hoá học:

                                             $n_{NO}=n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right).$

Vậy V_NO = 0,075.24,79 = 1,8593 (lít).

Câu 11:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 12:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Þ Cứ 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hoá, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường trong dung dịch.

Câu 13:

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{+4}{S}+6e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.$

2ZnS + 3O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2ZnO + 2SO₂

Tổng hệ số của chất tham gia là: 2 + 3 = 5.

Câu 14:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}.0,02.0,01=0,0005\left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,0005 = 0,012395 L = 12,395 (mL).

Câu 19:

Phát biểu (b) và (d) không đúng.

Câu 20:

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

                                              $\frac{15,1}{46}\times (1,37\times {10}^3)=449,7\left(kJ\right).$

Câu 23:

Phương trình hóa học:

Vậy ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = E_{b (CºC)} + 2E_{b (C–H)} + 2E_{b (H–H)} – E_{b (C–C)} – 6E_{b (C–H)}

                 =  837 + 2×418 + 2×436 – 346 – 6×418 = –309 (kJ).

Câu 26:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right)-\left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(CO\left)\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right)\text{]}$

            = –393,5 – (–110,5 + 0×$\frac{1}{2}$) = –283 (kJ)

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a) $CaO+\stackrel{0}{C} \stackrel{t°}{\to }Ca{\stackrel{-1}{C}}_2+\stackrel{+2}{C}O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{C}\to \stackrel{+2}{C}+2e$

Quá trình khử: $\stackrel{0}{C}+1e\to \stackrel{-1}{C}$

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{C}\to \stackrel{+2}{C}+2e\\ 2\stackrel{0}{C}+2e\to 2\stackrel{-1}{C}\end{array}\right.$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO

b) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+4}{C}{O}_2+\stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{+1}{H}}_{2}O$

- Chất khử: C₁₂H₂₂O₁₁; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:$\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\to 12\stackrel{+4}{C}+22\stackrel{+1}{H}+11\stackrel{-2}{O}+48e$

Quá trình khử:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 24\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\to 12\stackrel{+4}{C}+22\stackrel{+1}{H}+11\stackrel{-2}{O}+48e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+24H_{2}S{O}_4\to 12C{O}_2\uparrow +24S{O}_2\uparrow +35H_{2}O$

Câu 2:

a)${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol$là lượng nhiệt toả ra khi tạo thành 1 mol CO₂ (g) từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất ở điều kiện chuẩn.

b) ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol<0$⇒ Hợp chất CO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Câu 3:

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$ 

Áp dụng công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_b\left(CO\right)+E_b\left(C{l}_2\right)-E_b\left(COC{l}_2\right)$

= E_C≡O + E_{Cl – Cl} – E_C=O – 2E_{C – Cl}

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.

Xem thử